Question

20．某實驗小組向12g石灰石樣品中不斷加入稀鹽酸至不再產生氣體，反應過程中產生氣體與稀鹽酸的質量關系如圖所示．（樣品中雜質不與酸反應，也不溶于水）請回答下列問題：
（1）反應產生二氧化碳氣體的質量是4.4g
（2）計算所用稀鹽酸的溶質的質量分數(shù)．（寫出計算過程）
（3）上述實驗恰好完全反應時所得溶液的質量為151.6g．

Answer 1

分析 根據(jù)圖可以看出生成的二氧化碳的質量為4.4g，根據(jù)二氧化碳的質量和對應的碳酸鈣和鹽酸反應的化學方程式求算HCl的質量和碳酸鈣的質量，進而求算所得溶液的質量．

解答 解：
由圖可以看出，生成的二氧化碳的質量為4.4g
設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x，稀鹽酸中溶質的質量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100          73                          44
x                 y                         4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10g；
y=7.3g
所用稀鹽酸的溶質的質量分數(shù)為$\frac{7.3g}{146g}$×100%=5%．
上述實驗恰好完全反應時所得溶液的質量為 10g+146g-4.4g=151.6g
答：（1）反應產生二氧化碳氣體的質量是 4.4g
（2）所用稀鹽酸的溶質的質量分數(shù)為5%．
（3）上述實驗恰好完全反應時所得溶液的質量為 151.6g．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．