Question

已知木炭還原氧化銅實驗中發(fā)生的主要反應：C+2CuO

高溫  .

2Cu+CO₂↑．化學興趣小組對該實驗產(chǎn)物（假設反應物已完全反應）作如下探究：
探究一：檢驗產(chǎn)物的成份
【提出問題】實驗產(chǎn)物是暗紅色固體，很難觀察到紫紅色固體．暗紅色固體是什么？
【查閱資料】氧化亞銅（Cu₂O）為紅色固體；Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O．
【猜想與假設】暗紅色固體除銅外還可能含有Cu₂O．
【設計實驗】取少量暗紅色固體，加入稀硫酸，如果觀察到現(xiàn)象：

 

，說明暗紅色固體含有Cu₂O．
探究二：測定產(chǎn)物中Cu₂O的含量

原理：Cu₂O+H₂

△   .

2Cu+H₂O，稱取一定質(zhì)量的固體樣品，用如圖裝置進行實驗（固定裝置略去，堿石灰為氧化鈣和氫氧化鈉的混合物），通過測定反應前后裝置d的質(zhì)量達到實驗目的．
（1）裝置a中用稀硫酸而不用稀鹽酸，原因是

 

；
（2）若不加裝置e，實驗結(jié)果會偏高，原因是

 

；
（3）點燃酒精燈前涉及的部分操作如下，正確的順序是

 

①打開K₂，關閉K₁    ②檢查裝置的氣密性
③連接儀器        ④關閉K₂，打開K₁，通氫氣一段時間
（4）還可通過測定反應前后裝置

 

（填“a”、“b”或“c”）的質(zhì)量達到實驗目的．

Answer 1

考點：實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量,常見氣體的檢驗與除雜方法,酸的物理性質(zhì)及用途,酸的化學性質(zhì)

專題：科學探究

分析：探究一：
如果暗紅色固體中含有Cu₂O，加入稀硫酸時，Cu₂O和稀硫酸反應生成硫酸銅，硫酸銅溶液是藍色的；
探究二：
（1）鹽酸易揮發(fā)，容易揮發(fā)出氯化氫氣體；
（2）空氣中含有水蒸氣和二氧化碳，能夠被堿石灰吸收；
（3）正確的順序是：先連接儀器，檢查裝置的氣密性，再關閉K₂，打開K₁，通氫氣一段時間，把裝置中的水蒸氣和二氧化碳排出，再打開K₂，關閉K₁，點燃酒精燈；
（4）通過測定反應前后c裝置的質(zhì)量也可以達到實驗目的．

解答：解：探究一：
【設計實驗】取少量暗紅色固體，加入稀硫酸，如果觀察到固體部分溶解，溶液變成藍色，說明暗紅色固體含有Cu₂O．
故填：固體部分溶解，溶液變成藍色．
探究二：
（1）裝置a中用稀硫酸而不用稀鹽酸，原因是鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫能被堿石灰吸收，影響測定結(jié)果．
故填：鹽酸揮發(fā)出氯化氫氣體，與d中的物質(zhì)反應，影響測定結(jié)果．
（2）若不加裝置e，實驗結(jié)果會偏高，原因是d中的堿石灰能夠吸收空氣中的水和二氧化碳，從而使測定的水的質(zhì)量偏高，會導致計算的Cu₂O的質(zhì)量偏高，從而導致實驗結(jié)果會偏高．
故填：d中的堿石灰能夠吸收空氣中的水和二氧化碳．
（3）點燃酒精燈前涉及的部分操作如下，正確的順序是：先連接儀器，檢查裝置的氣密性，再關閉K₂，打開K₁，通氫氣一段時間，把裝置中的水蒸氣和二氧化碳排出，再打開K₂，關閉K₁，點燃酒精燈．
故填：③②④①．
（4）還可通過測定反應前后裝置c的質(zhì)量達到實驗目的，反應前后裝置c的質(zhì)量差即為Cu₂O中氧元素的質(zhì)量，根據(jù)氧元素的質(zhì)量可以計算Cu₂O的質(zhì)量，進一步可以計算產(chǎn)物中Cu₂O的含量．
故填：c．

點評：合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．