Question

18．某無色溶液可能由鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液中的一種或幾種混合而成．為探究
其組成，小海同學進行了如下實驗：
實驗Ⅰ：取適量樣品放入試管中，滴加無色酚酞試液，溶液變成紅色．再向試管中逐滴加入過量的氫
氧化鈣溶液，觀察到有沉淀生成．過濾，所得濾液為紅色．
實驗Ⅱ：取適量實驗Ⅰ所得的紅色濾液放入試管中，滴加過量的稀硝酸，溶液變無色．再向試管中逐
滴加入適量的硝酸銀溶液至恰好完全反應，觀察到有白色沉淀生成．過濾，所得濾液為無色．
（1）由實驗Ⅰ中的現(xiàn)象可推斷出樣品中一定含有的物質是碳酸鈉溶液（填化學式，下同），一定不含有的物質是鹽酸；由實驗Ⅱ中的現(xiàn)象可推斷出樣品中一定含有的物質是NaCl．
（2）實驗Ⅱ所得無色濾液中，除酚酞以外，還含有的溶質為HNO₃、NaNO₃和Ca（NO₃）₂．
（3）若用氯化鋇溶液代替實驗Ⅰ中的氫氧化鈣溶液進行實驗，其余的試劑及操作不變，就能準確的推斷樣品的組成．

Answer 1

分析 Ⅰ、根據(jù)滴加酚酞試液后溶液變?yōu)榧t色，可以判斷該溶液呈堿性，故不能含有鹽酸，繼續(xù)滴加氫氧化鈣得到白色沉淀，可知溶液中存在著碳酸鈉溶液．可以據(jù)此完成（1）的解答；
Ⅱ、考慮氯離子與硝酸銀溶液反應，生成氯化銀沉淀，而進行推測．

解答 解：
Ⅰ、（1）只有堿性溶液才能使酚酞變紅，根據(jù)題給條件可以知道在混合溶液中一定不含有鹽酸；在滴加氫氧化鈣得到白色沉淀，可知溶液中一定存在著碳酸鈉溶液；步驟Ⅰ中碳酸鈉與氫氧化鈣反應，其化學方程式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；滴加入“過量的氫氧化鈣溶液”除去碳酸鈉，“生成了氫氧化鈉”，無法判斷樣品是否含有氫氧化鈉；
Ⅱ、根據(jù)結論“樣品中一定含有NaCl”，則推測：取適量實驗Ⅰ所得的紅色濾液放入試管中，滴加過量的稀硝酸，溶液變無色；再向試管中逐滴加入適量的硝酸銀溶液至恰好完全反應，過濾，有白色沉淀生成，過濾所得濾液為無色．
（2）向紅色溶液中加入稀硝酸直致紅色消失后加入硝酸銀產生了白色沉淀，可以知道在溶液中還含有氯化鈉溶液，充分反應后的溶液中的溶質應該含有硝酸鈉，同時由于實驗I中的過量的氫氧化鈣要和加入的過量的稀硝酸反應而生成硝酸鈣，所以實驗Ⅱ所得無色濾液中，除酚酞以外，還含有的溶質為HNO₃、NaNO₃和Ca（NO₃）₂．
（3）若用氯化鋇溶液代替實驗Ⅰ中的氫氧化鈣溶液進行實驗，其余的試劑及操作不變，就能準確的推斷樣品的組成．因為根據(jù)（1）和（2）的解答可以知道，氫氧化鈉是可能存在的物質，要驗證氫氧化鈉的存在只要排除實驗過程中加入氫氧根離子的干擾即可，所以可以用氯化鋇來代替氫氧化鈣，充分反應后，若溶液仍然呈紅色則說明含有氫氧化鈉
故答案為：
（1）碳酸鈉溶液，鹽酸； NaCl．（2）HNO₃、NaNO₃和Ca（NO₃）₂．（3）氯化鋇

點評 解答本題要求學生熟練掌握酸、堿、鹽的化學性質，并能根據(jù)物質之間能否反應及其反應的實驗現(xiàn)象來得出結論，通過本題的解答我們要知道在鑒別物質時要排除其它離子的干擾，最后才能得出正確的結果．