Question

9．實驗室某部分變質的氫氧化鈉樣品中含有氫氧化鈉、碳酸鈉（其他成分忽略不計）．某同學取25.3g該樣品，加入稀鹽酸，生成的CO₂與加入稀鹽酸的質量的關系如圖所示．請回答下列問題：
（1）生成二氧化碳的質量為2.2g．
（2）計算樣品中氫氧化鈉的質量分數．（計算結果精確到0.1%）
（3）圖象中開始沒有氣泡產生是因為稀鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應．

Answer 1

分析 由圖可知，開始的150g稀鹽酸是與氫氧化鈉反應的，后面的30g是與碳酸鈉反應的，對應的二氧化碳的質量為2.2g，根據生成的二氧化碳和對應的化學方程式求算碳酸鈉的質量，進而求算氫氧化鈉的質量分數．

解答 解：由圖可知生成的二氧化碳的質量為2.2g
設碳酸鈉的質量為x
Na₂O₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                                     44
x                                        2.2g
$\frac{106}{44}$=$\frac{x}{2.2g}$
x=5.3g
樣品中氫氧化鈉的質量分數為$\frac{25.3g-5.3g}{25.3g}$×100%≈79.1%
開始的150g稀鹽酸是與氫氧化鈉反應的，后面的30g是與碳酸鈉反應的．
答：（1）生成二氧化碳的質量為 2.2g．
（2）樣品中氫氧化鈉的質量分數79.1%．
（3）圖象中開始沒有氣泡產生是因為稀鹽酸和 氫氧化鈉發(fā)生了反應．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．