Question

18．根據(jù)如圖所示的信息計(jì)算：

（1）加入的稀硫酸質(zhì)量為24.5g；
（2）所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）；
（3）若向56g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%氫氧化鈉溶液中加入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同質(zhì)量的相等的稀硫酸，反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)是H₂SO₄、Na₂SO₄．（寫化學(xué)式）

Answer 1

分析 氫氧化鉀和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水；
根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．

解答 解：（1）加入的稀硫酸質(zhì)量為：80.5g-56g=24.5g，
故填：24.5．
（2）解：設(shè)所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為x，
H₂SO₄+2KOH=K₂SO₄+2H₂O，
98    112
x   56g×10%
$\frac{98}{112}$=$\frac{x}{56g×10%}$ 
x=4.9g，
答：所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{4.9g}{24.5g}$×100%=20%；
（3）稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O，
98     80
由反應(yīng)物質(zhì)量關(guān)系可知，98g硫酸恰好和80g氫氧化鈉反應(yīng)，即相同質(zhì)量硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)消耗的氫氧化鈉比氫氧化鉀少，因此若向56g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%氫氧化鈉溶液中加入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同質(zhì)量的相等的稀硫酸時(shí)，稀硫酸過量，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是硫酸和硫酸鈉．
故填：H₂SO₄、Na₂SO₄．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，同時(shí)考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．