Question

5．某化學興趣小組對“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應”進行探究．你參與他們的探究活動，并回答有關問題．
【實驗探究】方案一：小希同學按右圖所示的方法先向試管中加入約2mL NaOH溶液，再滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅．然后慢慢滴入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液恰好變?yōu)橐簧�，證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應．
①請指出小希在操作中出現(xiàn)的錯誤膠頭滴管伸入到試管中去．
②寫出NaOH溶液與稀鹽酸反應的化學方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
（2）方案二：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結論
取2mL NaOH溶液于試管中，滴入一定量的稀鹽酸，振振 后加入鎂條	若有氣泡冒出	稀鹽酸過量
	若沒有明顯現(xiàn)象	NaOH溶液與稀鹽酸 恰好完全反應

【實驗反思】（3）方案一在滴入稀鹽酸的過程中，若觀察到曾有少量氣泡出現(xiàn)，請分析產生氣泡的原因可能是C
A．配置氫氧化鈉溶液過程中不慎混入了碳酸鈉
B．鹽酸與氫氧化鈉溶液巾的酚酞發(fā)生了反應產生了氣體
C．保存氫氧化鈉溶液時沒有密封保存
D．反應放熱，使溶液中的水沸騰蒸發(fā)產生了氣體
（4）吳老師給小希指出方案二不能證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應，其原因是如果稀鹽酸的量不足，氫氧化鈉有剩余也沒有明顯現(xiàn)象．為此，還可以選擇下列示劑中的A，再進行實驗即可．
A．紫色石蕊    B．AgNO₃    C．H₂SO₄    D．CuCl₂．

Answer 1

分析 （1）①根據酸堿指示劑遇到酸堿變色情況及膠頭滴管的使用方法進行分析；②根據中和反應的實質和規(guī)律書寫化學方程式；
（2）根據鎂和稀鹽酸的反應特征來回答；
（3）從能和鹽酸反應產生氣泡的物質角度來判斷；
（4）從鎂的化學性質方面分析；

解答 解：
（1）①由圖示可知，這個同學在做實驗時，將滴管伸入了試管內；
②NaOH溶液與稀鹽酸反應的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（2）取2mL NaOH溶液于試管中，滴入一定量的稀鹽酸，振振后加入鎂條，若有氣泡冒出，稀鹽酸過量，若沒有明顯現(xiàn)象，NaOH溶液與稀鹽酸
恰好完全反應．
（3）根據實驗現(xiàn)象可知氫氧化鈉中含有雜質，當與鹽酸反應時有氣泡，氣泡很可能是CO₂，便可找出氫氧化鈉變質的原因：NaOH與空氣中CO₂反應；
（4）向NaOH溶液中滴入一定量的稀鹽酸，振蕩后加入鎂條，若沒有明顯現(xiàn)象，可能是NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應，或者稀鹽酸的量不足，氫氧化鈉有剩余；如果滴入石蕊試液，石蕊試液變紅，說明鹽酸過量，如果石蕊試液不變紅，說明鹽酸恰好完全反應．故填：若鹽酸過量，加入硫酸銅溶液后也無明顯現(xiàn)象．石蕊試液．AgNO₃ 和鹽酸反應產生沉淀，與氯化鈉反應也產生沉淀，不能鑒別；加入硫酸都無現(xiàn)象；因為鹽酸和硫酸銅溶液不反應．
若鹽酸過量，也沒有明顯現(xiàn)象，故選A．
故答案為：
（1）
①膠頭滴管伸入到試管中去
②NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（2）

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結論
取2mL NaOH溶液于試管中，滴入一定量的稀鹽酸，振振 后加入鎂條	若 有氣泡冒出	稀鹽酸過量
	若沒有明顯現(xiàn)象	NaOH溶液與稀鹽酸 恰好完全反應

（3）氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳而變質；
（4）如果稀鹽酸的量不足，氫氧化鈉有剩余也沒有明顯現(xiàn)象A．

點評 結合課本知識和實驗技能，考查了學生的分析問題、解決問題的能力；此題綜合性較強，考查出學生將理論知識與實驗相結合的能力，還考查學生的創(chuàng)新能力，是一道不錯的綜合題．