Question

2．已知碳12原子的質(zhì)量為1.7×10^-26kg，一個(gè)某原子的質(zhì)量為3.4×10^-26kg，則某原子的相對(duì)原子質(zhì)量為24，若已知其中的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等，則質(zhì)子數(shù)為12，電子數(shù)是12，此原子中的總微粒數(shù)是36，你知道它是什么元素，請(qǐng)寫出元素符號(hào)是Mg．

Answer 1

分析 根據(jù)某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=$\frac{該元素的一個(gè)原子的質(zhì)量}{一種碳原子質(zhì)量×\frac{1}{12}}$，原子中核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答即可．

解答 解：已知碳12原子的質(zhì)量為1.7×10^-26kg，一個(gè)某原子的質(zhì)量為3.4×10^-26kg，則某原子的相對(duì)原子質(zhì)量為$\frac{3.4×1{0}^{-26}kg}{1.7×1{0}^{-26}kg×\frac{1}{12}}$=24．
相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，若已知其中的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等，則質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為24÷2=12；原子中核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則電子數(shù)為12；
此原子中的總微粒數(shù)是12+12+12=36．該元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12，為鎂元素，其元素符號(hào)為：Mg．
故答案為：24；12；12；36；Mg．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握原子的相對(duì)原子質(zhì)量=$\frac{該元素的一個(gè)原子的質(zhì)量}{一種碳原子質(zhì)量×\frac{1}{12}}$、原子中核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵．