Question

6．氫氣還原氧化銅實驗得到的固體粉末為氧化銅和銅的混合物，科學興趣小組的同學對該粉末中單質銅的含量進行測定．三組同學各取10克粉末樣品置于燒杯中，然后加入不同質量的同濃度的稀硫酸，充分反應后，對燒杯中剩余固體進行稱量．實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

組別編號	樣品質量（克）	加入稀硫酸質量（克）	剩余固體質量（克）
1	10	20	8.4
2	10	30	8
3	10	40	8

（1）分析表中數(shù)據(jù)可知，第2組實驗中的剩余固體是銅或者Cu．（寫出物質名稱或符號）
（2）樣品中單質銅的質量分數(shù)為80%．
（3）第1組實驗中反應了的氧化銅是1.6克，加入的稀硫酸溶質質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O）

Answer 1

分析 根據(jù)第一組實驗可以每10g硫酸溶解固體氧化銅的質量為0.8g，而第二組實驗只減少了0.4g，說明氧化銅已經(jīng)完全反應，所以繼續(xù)加入硫酸固體不再減少．據(jù)此分析計算．

解答 解：第一組實驗可以每10g硫酸溶解固體氧化銅的質量為0.8g，而第二組實驗只減少了0.4g，說明氧化銅已經(jīng)完全反應，所以繼續(xù)加入硫酸固體不再減少．
所以第2組實驗中的剩余固體是 銅或者Cu．
樣品中單質銅的質量分數(shù)為$\frac{8g}{10g}$×100%=80%
第1組實驗中，固體減少了1.6g，也就是反應了的氧化銅是 1.6g克．此時20g稀硫酸恰好完全反應．
設20g稀硫酸中溶質的質量為x
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
80      98
1.6g     x
$\frac{80}{98}$=$\frac{1.6g}{x}$
x=1.96g
加入的稀硫酸溶質質量分數(shù)為$\frac{1.96g}{20g}$×100%=9.8%
故答案為：（1）銅或者Cu；
（2）80%．
（3）1.6；9.8%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．