Question

8．現(xiàn)有一瓶久置的過氧化氫溶液（標(biāo)簽如圖所示）．已知過氧化氫溶液在存放過程中會緩慢分解．取該溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是33.8g，將杯內(nèi)剩余物質(zhì)過濾、洗滌、干燥后得濾渣3g．請計算：
（1）完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量．
（2）求該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（3）用該瓶溶液配制100g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的過氧化氫溶液需要加入水的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．故生成氧氣的質(zhì)量=反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和-反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和；
（2）根據(jù)過氧化氫分解的化學(xué)方程式和生成氧氣的質(zhì)量，列出比例式，就可得出求解過氧化氫質(zhì)量（x）的比例式；根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%計算即可；
（3）根據(jù)溶質(zhì)一定，列出方程式，就可計算出需瓶內(nèi)溶液的質(zhì)量，然后100g-需瓶內(nèi)溶液的質(zhì)量就是需加入水的質(zhì)量．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為：34g+3g-33.8g=3.2g；
（2）設(shè)參與反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為x，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68                           32
x                            3.2g
則$\frac{68}{32}=\frac{x}{3.2g}$，解得x=6.8g，
瓶內(nèi)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{6.8g}{34g}$×100%=20%；
（3）設(shè)需瓶內(nèi)溶液的質(zhì)量為y，20%y=100g×3%，解之得：y=15g，需加入水的質(zhì)量=100g-15g=85g．
故答案為：
（1）3.2g；（2）20%；（3）85g．

點評 本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和質(zhì)量守恒定律綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．