在不同的堿溶液中都含有的相同的離子是________(填符號)，所以堿溶液具有相似的化學性質．

答案：
解析：

OH－


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?威海）圖（Ⅰ）為“常溫下部分酸、堿、鹽的溶解性表”，（Ⅱ）為“硝酸鉀和氯化鈉在不同溫度時的溶解度曲線”，閱讀材料并回答問題：
過去民間燃放的鞭炮都是黑火藥制成的．在制備黑火藥時，硝酸鉀是一種關鍵物質．硝酸鉀俗稱火硝，主要存在于硝土中（硝土的成分有硝酸鉀、硝酸鈣、氯化鈉及一些難溶性的固體物質等）．
傳統(tǒng)的提取粗硝酸鉀的過程按以下步驟進行：
（1）溶解．將硝土與豆稈灰（豆稈灰的成分中含碳酸鉀及一些難溶性的固體）按一定的質量比混合，常溫下加入足量的水并進行充分的攪拌．其中發(fā)生化學變化的有關反應方程式為
K2CO3+Ca（NO3）2═2KNO3+CaCO3↓
K2CO3+Ca（NO3）2═2KNO3+CaCO3↓

．
（2）接下來要進行的操作是，便可得到澄清的液體A．為了最大限度地得到硝酸鉀，通常要加入稍過量的豆稈灰，如何通過實驗證明加入的豆稈灰已過量？
取上層清液放入試管中，向試管中滴加稀鹽酸，如果生成能使石灰水變渾濁的氣體，說明清液中含有碳酸鉀，從而進一步說明豆稈灰已過量
取上層清液放入試管中，向試管中滴加稀鹽酸，如果生成能使石灰水變渾濁的氣體，說明清液中含有碳酸鉀，從而進一步說明豆稈灰已過量

．
（3）蒸發(fā)濃縮．將第（2）步操作中得到的液體A進行加熱蒸發(fā)濃縮，析出晶體X，你認為晶體X的主要成分是什么？
硝酸鉀
硝酸鉀
．理由是
硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響大，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響小
硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響大，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響小
．若在實驗室進行本操作，需要的主要儀器有
酒精燈、鐵架臺、蒸發(fā)皿、玻璃棒等
酒精燈、鐵架臺、蒸發(fā)皿、玻璃棒等
．
（4）過濾．將（3）步操作中得到的混合物趁熱過濾，濾出晶體X，得到溶液B．
（5）最后對濾液B進行
加熱蒸發(fā)
加熱蒸發(fā)
，然后過濾，便可分離出晶體Y，晶體Y的主要成分是
氯化鈉
氯化鈉
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)含鈉元素、鈣元素的化合物是初中化學的重要研究對象之一．
（一）某學習小組的同學在學習了Na2CO3、NaHCO3的性質后，了解到它們都能與鹽酸反應產(chǎn)生CO2氣體，那么如何鑒別Na2CO3和NaHCO3呢？帶著這樣的疑問，他們進行了下列探究：
【查閱資料】（1）Ca（HCO3）2可溶于水；
（2）NaHCO3固體受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水．
【猜想】（1）甲同學認為可用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．
（2）乙同學認為可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．
甲、乙兩同學的猜想是依據(jù)澄清石灰水、CaCl2溶液分別與Na2CO3溶液反應均有沉淀產(chǎn)生；又知道Ca（HCO3）2可溶于水，因此猜測澄清石灰水、CaCl2溶液分別與NaHCO3溶液混合不會產(chǎn)生沉淀，從而鑒別出兩種溶液．
（3）丙同學認為固體Na2CO3、NaHCO3可用加熱的方法鑒別．
【實驗探究】（1）甲同學在兩支分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，各加入澄清石灰水，觀察到兩支試管中的現(xiàn)象相同，均產(chǎn)生了白色沉淀，實驗結果與猜想不一致，即不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．
（2）乙同學將CaCl2溶液加入到分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)兩支試管中也都產(chǎn)生了白色沉淀，實驗結果出乎意料，但根據(jù)觀察到的其他實驗現(xiàn)象，他認為仍可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．
（3）丙同學分別取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固體于大試管中加熱（如圖1）：
①加熱Na2CO3時，開始即見小試管中有少量氣泡產(chǎn)生，繼續(xù)加熱，氣泡逐漸減少，未見澄清石灰水變渾濁，
②加熱NaHCO3時，丙同學觀察到實驗現(xiàn)象與①不同，證實了自己的猜想是合理的．
【問題討論】（1）小組同學對上述實驗展開了討論，對甲同學的兩個實驗進行了比較，并從物質在溶液中解離出不同離子的微觀角度分析了原因（如圖2、圖3）．請寫出Na2CO3與澄清石灰水發(fā)生反應的化學方程式
 
；寫出NaHCO3與澄清石灰水混合時參與反應的離子：
 
．
精英家教網(wǎng)
（2）乙同學的兩個實驗中，大家對CaCl2與Na2CO3溶液的反應比較熟悉，而對CaCl2與NaHCO3溶液混合產(chǎn)生的現(xiàn)象難以理解，同學們又進一步查閱了資料，了解到CaCl2與NaHCO3溶液可發(fā)生如下反應：CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O，因而同學們知道了乙同學是通過觀察到
 
現(xiàn)象來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液的．至于CaCl2與NaHCO3溶液為什么能發(fā)生上述反應，老師指出其反應原理較復雜，有待于今后學習中進一步探究．
（3）丙同學在加熱Na2CO3固體時，開始產(chǎn)生少量氣泡的原因是
 
；根據(jù)你分析：Na2CO3受熱
 
分解（填“易”或“不易”）．在加熱NaHCO3固體時，丙同學觀察到的實驗現(xiàn)象是
 
（任寫一種）．
【拓展應用】（1）固體Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通過
 
方法除去．
（2）要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3，可加入適量的
 
溶液．
（二）實驗室里同學們正在進行探究實驗．用A、B、C、D四支試管各取室溫下等體積的氫氧化鈣飽和溶液，再向A試管中滴加碳酸鈉溶液、B試管中滴加氯化銅溶液、C試管中滴加氯化銨溶液、D試管中滴加氯化鈉溶液，振蕩．
【提出問題】：他們在探究的問題是氫氧化鈣能否與
 
（選填“酸”、“堿”、“鹽”）發(fā)生反應？
【表達與交流】：①陽陽同學根據(jù)在D試管中沒有看到明顯現(xiàn)象，判斷D試管中無化學反應發(fā)生．你認為此判斷的依據(jù)是否合理
 
 （填“合理”或“不合理”），并解釋其原因是
 
；
②為科學處理實驗過程中產(chǎn)生的廢液，同學們對B試管中反應后過濾得到的無色濾液，繼續(xù)進行探究．陽陽同學猜想濾液中只含有一種溶質，嬌嬌同學猜想濾液中含有兩種溶質．為驗證哪位同學的猜想是正確的，同學們選用兩種不同類別的物質進行以下兩個實驗．請?zhí)顚懴铝袑嶒瀳蟾妫?BR>
    實驗內容     實驗現(xiàn)象     實驗結論
方案一：取少量濾液加入試   管中，向其中
 
 
 嬌嬌同學的猜想是正確的．
濾液中含有的兩種溶質是
方案二：取少量濾液加入試管中，向其中
 
 
【反思與評價】：通過上述實驗，同精英家教網(wǎng)學們認為實驗過程中產(chǎn)生的廢液必須處理后再排放．請你對B試管中濾液的處理提出可行的建議
 

（三）現(xiàn)有CaCO3 和KHCO3的混合物，甲、乙兩同學分別稱取一定質量的該混合物來判定其中兩種成分的質量比．
①甲同學稱取2.00g混合物，向其中加入過量的鹽酸，生成氣體的質量為ag，則a=
 
．該同學能否由氣體質量計算出混合物中兩成分的質量比？
 
（填“能”或“不能”）
②已知KHCO3 和NaHCO3一樣加熱易分解，K2CO3的分解溫度遠高于1000℃．乙同學稱取Wg混合物充分加熱，所得CO2氣體質量（m） 隨溫度（T）變化的曲線如圖所示，則m（CaCO3）：m（KHCO3）═
 
（用含b、c的代數(shù)式表示）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?東臺市二模）Ⅰ．探究：實驗室有一瓶保管不當?shù)脑噭ㄈ鐖D），其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣．已知它是無色液體，是初中化學常用的試劑．小強和小華同學很感興趣，決定對其成分進行探究．

提出問題：這瓶試劑可能是什么溶液呢？
交流討論：根據(jù)受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是
A
A

A．酸           B．堿          C．鹽
查閱資料：①初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．
②Na2CO3和NaHCO3溶液都呈堿性．
③測定室溫（20℃）時，四種物質的溶解度的數(shù)據(jù)如下：
物質 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
溶解度g 36 109 215 9.6
得出結論：小華根據(jù)試劑瓶標注的溶質質量分數(shù)10%和上表中的溶解度的數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是
NaHCO3
NaHCO3
．
設計實驗并繼續(xù)探究：
（1）小強用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH＞7，這瓶試劑不可能是
NaCl
NaCl
．
（2）小強為了確定該溶液是哪種溶液，他又進行了如下實驗：
操作步驟 實驗現(xiàn)象 結論及化學方程式
取樣于試管中，滴加
稀鹽酸
稀鹽酸
 產(chǎn)生大量的氣泡 該溶液是
Na2CO3
Na2CO3
，反應的化學方程式
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
拓展與應用：確定該溶液還可以選擇與小強不同的試劑，你選擇的試劑是
CaCl2或Ca（OH）2等
CaCl2或Ca（OH）2等
（要求類別不同），對應的現(xiàn)象是
產(chǎn)生白色沉淀
產(chǎn)生白色沉淀
．
反思與評價：小淇認為上述探究存在問題，她的理由是
該溶液也有可能是放置較長時間已變質的NaOH溶液
該溶液也有可能是放置較長時間已變質的NaOH溶液
．
Ⅱ．計算：某固體物質由MgSO4和NaOH組成，取24.0g該固體混合物溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入質量分數(shù)為15%的硫酸溶液（密度為1.1g?mL-1），加入的稀H2SO4的體積x（單位：mL）與所得沉淀質量y（單位：g）有如圖所示的關系，求該固體混合物中NaOH、MgSO4的質量各為多少克？（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?宛城區(qū)模擬）實驗室有一瓶保管不當?shù)脑噭ㄈ鐖D所示），其殘缺的標簽中只剩下“Na“和“l(fā)0%”字樣．已知它是無色液體，是初中化學常用的試劑．
[提出問題]這瓶試劑可能是什么溶液呢？
[交流研討]根據(jù)受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是
A
A
（填字母序號）．
A．酸    B．  堿    C．  鹽
[查閱資料]
①初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2C03、NHC03．
②Na2C03和NaHC03溶液都呈堿性．
③測定室溫下（20℃）時，4種物質的溶解度的數(shù)據(jù)如下表所示．
表l物質的溶解度
物質 NaCl NaOH Na2C03 NaHC03
溶解度/g 36 109 215 9.6
[得出結論]小華根據(jù)試劑瓶標注的溶質質量分數(shù)10%和上表中溶解度的數(shù)，據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是
NaHCO3溶液
NaHCO3溶液
．
[猜想與實驗]①可能是NaOH溶液；②可能是Na2C03溶液；  ③可能是NaCl溶液．
（1）小強用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH＞7，這瓶試劑不可能是
NaCl溶液
NaCl溶液
．
（2）小強為了確定該溶液的成分，他又進行了如表2所示實驗．
表2 實驗記錄
  操作步驟 實驗現(xiàn)象 結論及化學方程式
步驟一：取樣品于試管中，滴加 產(chǎn)生大量的氣泡 猜想②正確
步驟二相關反應的化學方程
式是
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
步驟二：把產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中 澄清溶液變渾濁
[拓展與應用]（1）請你選擇與小強不同的試劑來確定該溶液的成分，你選擇
Ca（OH）2/CaCl2（其他答案合理也可）
Ca（OH）2/CaCl2（其他答案合理也可）
溶液．
（2）小蘇打（主要成分為NaHC03）中常含有少量氯化鈉．化學小組的同學為了測定小蘇打中NaHC03的質量分數(shù)，進行了以下實驗：將樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，測得的有關數(shù)據(jù)如下表所示．
物  質  1  樣  品 消耗稀鹽酸質量 反應后溶液質量
質量（g）  9 75.4 80
計算：反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?南陽二模）實驗室有一瓶保管不當?shù)脑噭ㄈ鐖D），其殘缺的標簽中剩下“Na”和“10%”的字樣．
已知它是無色液體，是初中化學常用的試劑．小強和小華很感興趣，決定對其成分進行探究：
【提出問題】：這瓶試劑可能是什么溶液呢？
【交流討論】：根據(jù)受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是
A
A
．
A．酸 B．堿 C．鹽
【查閱資料】：
Ⅰ．初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NaHCO3
Ⅱ．NaHCO3、NaHCO3溶 液都呈堿性
III．測定室溫（20℃）時，四種物質的溶解度的數(shù)據(jù)如下
物質 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
溶解度g 36 109 215 9.6
【得出結論】：小華根據(jù)試劑瓶標注的溶質質量分數(shù)10%和上表中的溶解度的數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是
NaHCO3
NaHCO3
．
【作出猜想】①可能是
NaOH
NaOH
溶液，②可能是Na2CO3溶液，③可能是NaCl溶液．
【設計并實驗】：
（1）小強用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得PH＞7，這瓶試劑不可能是
NaCl
NaCl
．
（2）小強為了檢驗該溶液是NaOH溶液還是Na2CO3溶液，他又進行了如下實驗：
 操作步驟  實驗現(xiàn)象  結論及化學方程式
 取樣于試管中，滴加

稀鹽酸
稀鹽酸
  產(chǎn)生大量的氣泡  相關的化學方程式
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
 把產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水  
白色沉淀
白色沉淀
  猜想②正確
【拓展與應用】：請你選擇與小強不同的試劑，來鑒別NaOH溶液和Na2CO3溶液，你選擇
Ca（OH）2
Ca（OH）2
溶液． 
【綜合計算】運用侯氏制堿法制取的純堿中可能會用少量的氯化鈉，現(xiàn)取含有氯化鈉雜質的純堿樣品25g放入燒杯中，向燒杯中加入167g水使樣品全部溶解．再向燒杯中加入100g氯化鈉溶液，恰好完全反應后過濾，稱得濾液的質量為272g試計算：
（1）純堿樣品中氯化鈉的質量分數(shù)？
（2）所得濾液中溶質的質量分數(shù)？

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