化學興趣小組同學發(fā)現(xiàn)實驗臺上按如下順序擺放著7瓶不同的無色溶液（如圖所示），其中4、5號試劑瓶標簽破損。

【提出問題】這兩瓶試劑的成分分別是什么？
【查閱資料】①亞硫酸鈉（Na2SO3）溶液、Na2CO3溶液均顯堿性，都可以與中性的CaCl2溶液發(fā)生復分解反應，產(chǎn)生白色沉淀。
②Na2SO3 + 2HCl="2NaCl" + SO2↑ + H2O。
③CO2與SO2均可以使澄清石灰水變渾濁。
【作出猜想】根據(jù)受損標簽的信息，推測4、5號溶液可能分別是NaOH溶液、Na2CO3溶液、Na2SO3溶液或NaCl溶液中的一種。
【實施方案】各取少量4、5號溶液于試管中，分別進行下列兩組實驗。
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結論
實驗1
滴加適量___號溶液.

溶液均由無色變成紅色
4、5號溶液均不可能是上述猜想中的    溶液。
實驗2
滴加適量3號溶液

均產(chǎn)生白色沉淀
4、5號溶液可能分別是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一種。寫出其中一個反應的化學方程式  _________  。
【繼續(xù)實驗】為了進一步確定4、5號溶液的成分，同學們分別取少量4、5號溶液于試管中繼續(xù)實驗。
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結論
滴加適量2號溶液

____________________.
4號溶液是Na2CO3溶液
5號溶液是Na2SO3溶液。
【實驗反思】同學們經(jīng)過分析認為4號溶液還可能是變質(zhì)的NaOH溶液。于是設計了以下實驗方案進行驗證。請完成下列實驗報告。
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結論
①取少量4號溶液于試管中，加入足量7號溶液。
②向上層清液中滴加無色酚酞溶液。
_______________________
4號溶液是部分變質(zhì)的NaOH溶液。
【實施方案】實驗1   1     NaCl
實驗2   Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
（或Na2SO3 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ 2NaOH）
【繼續(xù)實驗】均有氣泡產(chǎn)生，5號溶液產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。（現(xiàn)象均答全者給分）
【實驗反思】有白色沉淀生成，溶液由無色變成紅色（現(xiàn)象均答全者給分）
【實施方案】實驗1：根據(jù)反應現(xiàn)象和溶液的酸堿性判斷，酚酞與堿性溶液變紅色；
實驗2：根據(jù)查閱資料的內(nèi)容和復分解反應發(fā)生的條件解答；亞硫酸鈉（Na2SO3）溶液、Na2CO3溶液與中性的CaCl2溶液均可發(fā)生復分解反應，產(chǎn)生白色沉淀；
【繼續(xù)實驗】可根據(jù)反應后生成的氣體的性質(zhì)判斷，二氧化硫具有刺激性氣味．
【實驗反思】設計實驗證明溶液是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物，要根據(jù)二者的不同性質(zhì)設計實驗，碳酸鈉能和鈣離子反應生成沉淀，除去碳酸根離子后，再證明溶液中含有氫氧根離子．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（5分）小麗同學在剛買來的袋裝薯片中發(fā)現(xiàn)還有一個小袋，上面標有“成分：CaO、Fe;作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字樣，撕開小袋，發(fā)現(xiàn)里面的固體粉末有少許是棕紅色，大多數(shù)是灰白色的。經(jīng)過分析，她認為棕紅色粉末是Fe2O3,灰白色粉末應該含有CaCO3和Fe，為驗證自己的判斷，小麗同學打算進行實驗探究，請你一同參與。
【實驗目的】證實灰白色粉末中含有CaCO3和Fe。
【實驗設計】裝置如下圖所示：

【實驗預測與分析】
①若要證實樣品中含有CaCO3，觀察到的實驗現(xiàn)象是             ，B中發(fā)生反應的化學方程式為                     。
②若要證實樣品中含有Fe，D中應該觀察到的現(xiàn)象是                 ，E中白色硫酸銅粉末變藍，此時C裝置的作用是              
③看了小麗同學的分析結論，有同學認為小袋內(nèi)灰白色粉末中還應該有別的物質(zhì)，請你寫出其中一種物質(zhì)的化學式               。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某�；瘜W研究性學習小組的同學對一瓶敞口放置的氫氧化鈉產(chǎn)生了興趣，甲乙兩組同學圍繞這瓶氫氧化鈉進行了一系列的探究活動。
【提出問題】①氫氧化鈉是否完全變質(zhì)②樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少?
【查閱資料】①氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水
②向氫氧化鈉和碳酸鈉混合物中加入鹽酸時，鹽酸先與氫氧化鈉反應，再與碳酸鈉反應；
【設計實驗】實驗一：探究氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況
①取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發(fā)生變質(zhì)。則反應方程式為                            。
②為探究該固體中是否還有未變質(zhì)的氫氧化鈉，同學們又進行了如下表所示的實驗。請將下表填寫完整。
實驗目的
實驗操作
現(xiàn)象
結論或化學方程式
除去碳酸鈉
取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的氯化鈣溶液，
充分反應后過濾
   
       
有關反應的化學方程式為
                            
檢驗是否含有氫氧化鈉
向過濾后的濾液中滴入            
        
該樣品中含有氫氧化鈉
實驗二：測定其中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)
【設計方案】
①甲組同學：稱取16．40g樣品，放入過量的鹽酸直到反應停止，共收集到4．40g二氧化碳。(設計思路：根據(jù)樣品與鹽酸反應生成二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。)
②乙組同學：稱取16．40g樣品，加水配成溶液，向溶液中加入過量的澄清石灰水。過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀10．00g。(設計思路：根據(jù)樣品與石灰水反應生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量，先求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。)
【解決問題】根據(jù)兩組同學的實驗結果，請你幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)：_______。（任選一組數(shù)據(jù)進行計算，寫出過程）
【交流與反思】
（1）在交流時，老師問同學們“能否用上述實驗所得的數(shù)據(jù)計算出樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)”，甲乙兩組的同學都一致認為可以。但小明思考后，覺得甲、乙兩種方案都不妥，理由是：                                   
小明又重新設計新方案：先用電子秤準確稱取16.40g變質(zhì)的NaOH樣品放入錐形瓶中，用電子秤秤得錐形瓶及樣品的總質(zhì)量為51.40g，再把175.00g 7.3％稀鹽酸平均分成7份依次加入樣品中，每次充分反應用電子秤秤得錐形瓶及所盛物質(zhì)的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
加入鹽酸的次數(shù)
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
第六次
第七次
錐形瓶及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量
76.40
101.40
126.40
151.40
174.20
197.00
222.00
（2）請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，計算樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為_________。（不要寫出計算過程)

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）某學習小組在探究CO2與NaOH溶液反應的實驗中，先用鋁制易拉罐收集滿一罐CO2氣體，然后迅速向其中加入一定量的NaOH濃溶液，立即將易拉罐口封閉（不漏氣），輕輕搖動易拉罐，發(fā)現(xiàn)易拉罐很快變癟，但過一段時間后，易拉罐又重新鼓起來（反應過程中溫度的變化忽略不計）。
【提出問題】易拉罐為什么先癟后鼓？
【分析猜想】易拉罐開始時變癟的原因是____________________________________（用化學方程式表示），易拉罐重新鼓起的原因是易拉罐中又生成了氣體A，其成分極有可能是CO2或 H2。
【查閱資料】①Na2CO3具有較強的熱穩(wěn)定性，只有在高溫條件下才會分解；
②鋁單質(zhì)比較容易被酸、堿腐蝕。
【設計方案并進行實驗】
為了檢驗鋁制易拉罐中重新生成的氣體成分，小組又進行如下實驗，并記錄了相應的實驗現(xiàn)象：
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結論
①將易拉罐口打開，迅速用燃著的木條伸入罐口。
發(fā)出“噗”的一聲，產(chǎn)生淡藍色火焰，片刻后熄滅。
說明罐中重新生成的氣體A是________。
②取少量鋁片于試管中，先加入適量的水，片刻后再加入少量的氫氧化鈉溶液。
先加水，沒有明顯變化，后加入氫氧化鈉溶液后產(chǎn)生無色無味的氣體。
說明鋁是否與水直接反應：______（填 “是”或“否”），鋁能夠與_______溶液反應。
③取少量易拉罐中反應后的溶液于試管中，加入過量的稀鹽酸。
產(chǎn)生了無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。
說明原CO2氣體被NaOH溶液吸收。
【實驗結論】①鋁制易拉罐變癟的原因是CO2被NaOH溶液吸收，
②鋁制易拉罐重新鼓起的原因是鋁與NaOH溶液反應產(chǎn)生了氣體。
【反思評價】小組根據(jù)實驗探究獲得一條對金屬鋁化學性質(zhì)的新認識：____________________
                                                                                  

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎．
（1）如圖1是教材中煉鐵高爐及爐內(nèi)化學變化過程示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題．
若圖中采用的鐵礦石的主要成分為氧化鐵，請寫出A區(qū)和B區(qū)所發(fā)生主要反應的化學方程式：
A區(qū)　                  　．
B區(qū)　                    　．
（2）某興趣小組在實驗室中模擬煉鐵化學原理的實驗，對固體產(chǎn)物成分等進行探究．

【設計實驗】
用一氧化碳還原純凈的氧化鐵粉末，實驗裝置如圖2．
【進行實驗】
該小組按上述實驗設計，在一定溫度下進行了實驗，測得下列數(shù)據(jù)：
①反應前玻璃管和內(nèi)盛氧化鐵粉末的總質(zhì)量66.0g（玻璃管的質(zhì)量為60.0g）
②反應后玻璃管和內(nèi)盛黑色固體的總質(zhì)量65.8g（冷卻到室溫稱量）
【分析與討論】
本實驗中，玻璃管內(nèi)固體粉末由紅色全部變?yōu)楹谏∶魍瑢W認為該黑色固體全部是鐵，但小華同學提出了質(zhì)疑，于是大家
提出查閱資料．
【查閱資料】
①一氧化碳還原氧化鐵的固體產(chǎn)物的成分與反應溫度、反應時間等因素有關．
②一氧化碳還原氧化鐵的實驗過程中固體產(chǎn)物可能有四氧化三鐵、氧化亞鐵、鐵．
③
物質(zhì)
性質(zhì)
四氧化三鐵
氧化亞鐵
氧化鐵
鐵粉
顏色
黑色
黑色
紅色
黑色
能否被磁鐵吸引
能
不能
不能
能
【實驗與猜想】①該小組同學將反應后的黑色固體研磨后，再用磁鐵吸引，發(fā)現(xiàn)黑色固體粉末全部能被吸引，則該黑色固體粉末中不可能含有氧化鐵和　   　。
②進行猜想：黑色固體粉末可能
a．全部為鐵     b．　   　      c．　  　
【得出結論】
通過實驗中獲得的數(shù)據(jù)進行計算，得出黑色固體粉末為（寫名稱）　       　。
【反思與評價】
①一氧化碳還原氧化鐵的實驗中，若要得到鐵可適當提高反應溫度和延長反應時間．
②實驗裝置圖中采用虛線框內(nèi)的裝置，其作用有　   　。
A．收集一氧化碳     B．吸收二氧化碳     C．檢驗二氧化碳．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

堿式碳酸銅[化學式為Cu2(OH)2CO3，相對分子質(zhì)量為222]加熱完全分解后得到的黑色固體是什么呢？甲、乙、丙三位同學想通過實驗探究，來確定該黑色固體的組成。
（1）提出問題： 黑色固體是什么？
（2）猜想與假設： 黑色固體可能是：①             ；②可能是炭粉；③可能是炭粉和氧化銅的混合物。請你補充猜想①。作出這些猜想的依據(jù)是                        。
（3）實驗方案： 他們稱取了2.22g堿式碳酸銅在試管中高溫加熱使之完全分解，冷卻至室溫，稱得黑色固體產(chǎn)物的質(zhì)量為1.6g。
（4）實驗反思：① 甲同學經(jīng)過思考后，認為可以排除猜想③，理由是                          （用化學方程式表示）。
② 乙同學根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學反應前后，元素的種類和質(zhì)量都不變。通過對得到的數(shù)據(jù)進行計算，排除了猜想②，他的理由是（通過計算式說明）                         。
(5)實驗結論：結合甲、乙同學的探究和查閱資料，丙同學確認只有猜想①成立。
（6）實驗拓展：丙同學想進一步探究該黑色固體的化學性質(zhì)。他發(fā)現(xiàn)實驗室有一瓶無色溶液，其標簽嚴重破損（如圖），

老師告訴他該瓶試劑是硫酸、硫酸鈉或硫酸鎂溶液中的一種。他通過查閱資料得知常溫下這三種物質(zhì)的溶解度如下表：
物 質(zhì)
H2SO4
Na2SO4
MgSO4
常溫下的溶解度∕g
與水以任意比互溶
18.0
39.0
丙同學根據(jù)以上信息，分析此溶液一定不是                溶液。為確定其成分，他取了少量黑色固體放入試管中，然后向其中滴加了一定量的該無色溶液后，發(fā)現(xiàn)黑色固體全部消失，溶液由無色變?yōu)樗{色。他確定該溶液為              。其反應的化學方程式為                          。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作中，能達到實驗目的的是
A．向洗凈的碎雞蛋殼中加入食鹽水可制得二氧化碳
B．用適量的水能區(qū)分氧化銅和二氧化錳
C．粗鹽提純實驗中，蒸發(fā)結晶至有較多固體析出時停止加熱
D．用pH試紙測定溶液酸堿度時，先將pH試紙用水濕潤，然后再測定

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（2012?臺州）酶的催化效率不僅與溫度、酸堿度有關，還與離子種類有關，如氯離子（Cl﹣）能提高唾液淀粉酶的催化效率，銅離子（Cu2+）能降低唾液淀粉酶的催化效率，鈉離子（Na+）對唾液淀粉酶的催化效率無影響．為了進一步探究硫酸根離子（SO42﹣）能否提高唾液淀粉酶的催化效率，小柯進行了如下實驗：
第1步：取2支潔凈的試管，按下表中從左到右的順序將藥品加入到相應的試管中．
試管號
1%淀粉溶液
1%稀硫酸
蒸餾水
碘液
1
2mL
0
1mL
2滴
2
2mL
1mL
0
2滴
第3步：將2支試管同時進行37℃的水浴加熱，觀察并記錄現(xiàn)象．
（1）小柯的實驗還不能確定硫酸根離子（SO42﹣）能否提高唾液淀粉酶的催化效率，需作如何改進？答：　           　．
（2）如果硫酸根離子（SO42﹣）能提高唾液淀粉酶的催化效率，那么小柯改進實驗后的現(xiàn)象應是　       　．
（3）第3步操作中，另有一同學小妍把2支試管同時分別握在左、右手心里，也達到了相同的實驗效果．請分析小妍這種做法的優(yōu)點：　                 　．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

4分）細心的同學發(fā)現(xiàn)在加熱硫酸銅晶體時，會聞到刺激性氣味，這引起了同學們的興趣。難道生成的硫酸銅粉末受熱后還能分解？那分解的產(chǎn)物是什么呢？
通過查閱資料，同學們了解到：
A.硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體。氣體是由SO2、SO3、O2中的一種或幾種。受熱時溫度不同，生成的氣體成分也不同。
B.SO2、SO3都能被堿石灰吸收。
C.SO2、SO3都能被氫氧化鈉溶液吸收。
【提出猜想】根據(jù)質(zhì)量守恒定律猜測氣體的成分：
I． 只含   __  一種；    II．含有SO2、O2二種；   III．含有SO2、SO3、O2三種。
【設計實驗】利用下圖裝置加熱硫酸銅粉末直至完全分解        

A                   B          C        D
【獲取事實】
（1）用帶火星的木條伸入集氣瓶D，發(fā)現(xiàn)木條能復燃，說明氣體中含有   __  。
（2）已知硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0克，完全分解后，各裝置的質(zhì)量變化關系如下表所示：
裝置
A（試管+粉末）
B
C
反應前
42.0克
75.0克
140.0克
反應后
37.0克
79.5克
140.0克
 請通過計算，推斷出該實驗條件下硫酸銅分解的化學方程式是哪一個 ？   __     
A.3CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑    B. 4CuSO44CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑
C.5CuSO45CuO+SO3↑+4SO2↑+2O2 ↑  D. 6CuSO46CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2↑

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