Question

9．化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，化學(xué)所取得的豐碩成果，是與實驗的重要作用分不開的．結(jié)合下列實驗裝置圖回答問題：

（1）寫出指定儀器的名稱：②集氣瓶
（2）若實驗室選用A作為發(fā)生裝置制取氧氣，那么原理是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（化學(xué)方程式，2分）；若以綠色化學(xué)的理念和原則來指導(dǎo)實驗工作．那么可選用藥品MnO2和H₂O₂（化學(xué)式）來制取氧氣；
（3）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體（主要成分是熟石灰）共熱來制取氨氣．常溫下NH₃是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小．NH₃極易溶于水，其水溶液呈堿性．現(xiàn)選擇合適的裝置來制取并收集NH₃，應(yīng)該選擇制取裝置是A．原理是Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑（化學(xué)方程式）；
（4）在醫(yī)院里給病人輸氧時，在氧氣鋼瓶和病人吸氧器之間連接一個類似如圖乙所示的裝置，在裝置中盛放大約半瓶蒸餾水，導(dǎo)氣管a（填“a”或“b”）端連接在供氧氣的鋼瓶上，以此來觀察氧氣的通入速率．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析；
（2）根據(jù)試管口有棉花，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，過氧化氫的反應(yīng)產(chǎn)物是水和氧氣進行分析；
（3）根據(jù)實驗室制取氨氣的反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱，氫氧化鈣和氯化銨在加熱的條件下生成氯化鈣和氨氣、水進行分析；
（4）根據(jù)氧氣不易溶于水，密度比水小進行分析．

解答 解：（1）通過分析題中所指儀器的名稱可知，②是集氣瓶；
（2）試管口有棉花，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學(xué)方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，過氧化氫的反應(yīng)產(chǎn)物是水和氧氣，所以以綠色化學(xué)的理念和原則來指導(dǎo)實驗工作，么可選用藥品是：MnO2和H₂O₂；
（3）驗室制取氨氣的反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱，氫氧化鈣和氯化銨在加熱的條件下生成氯化鈣和氨氣、實水，所以應(yīng)該選擇制取裝置是A，原理是：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
（4）氧氣不易溶于水，密度比水小，所以導(dǎo)氣管a端連接在供氧氣的鋼瓶上，以此來觀察氧氣的通入速率．
故答案為：（1）集氣瓶；
（2）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，MnO2和H₂O₂；
（3）A，Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
（4）a．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．