Question

【題目】（7分）“黃銅”是銅、鋅合金，為了測定某黃銅樣品中鋅的質量分數，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，實驗數據如下：（燒杯質量均為56g）

	甲	乙	丙
燒杯+稀鹽酸質量	139g	129g	129g
加入黃銅樣品質量	20g	24g	20g
充分反應后，燒杯+剩余物質質量	158.8g	152.8g	148.8g

請回答下列問題：

（1） 同學取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應，他制取的氫氣的質量是 。

（2）計算黃銅樣品中鋅的質量分數。

Answer 1

【答案】（1）丙；0.2g；（2）32.5%

【解析】

試題分析：（1）根據質量守恒定律和表格分析，反應后物質減少的質量即氫氣的質量都相等，生成的氫氣的質量=139g+20g-158.8g=0.2g，所以用量最少的物質是完全反應的，即丙同學同學取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應；

（2） 根據金屬活動性順序可知，銅排在氫的前面，不能和酸反應置換出酸中的氫元素而生成氫氣，所以氫氣是鋅和稀鹽酸反應的產物，設鋅的質量為x,

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

65 2

x 0.2g

x=6.5g

所以黃銅藥品中鋅的質量分數=×100%=32.5%

答：（1）丙同學取用的稀鹽酸和樣品完全反應，生成氫氣的質量為0.2g ；（2）黃銅藥品中鋅的質量分數為32.5%.