Question

在4g鎂粉、碳酸鎂和硫酸鎂的混合物中，加入稀硫酸20g恰好完全反應(yīng)，共產(chǎn)生0.54g氣體．將產(chǎn)生的氣體通入足量的氫氧化鈉溶液后，氣體減少到0.1g．計算反應(yīng)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．________．

Answer 1

39.05%
分析：鎂粉、碳酸鎂和硫酸鎂的混合物中，加入稀硫酸會生成二氧化碳與氫氣，通入到氫氧化鈉后氣體減小到0.1g則該氣體是氫氣，減小的部分則是二氧化碳，利用氫氣與二氧化碳的質(zhì)量可求兩反應(yīng)的硫酸鎂的質(zhì)量，同樣可求鎂的原混合物中硫酸鎂的質(zhì)量，進而可得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
解答：根據(jù)題意，生成的0.54克氣體中，有H₂和CO₂，而將產(chǎn)生的氣體通入氫氧化鈉溶液中，氣體減少到0.1克，說明H₂質(zhì)量為0.1克，而CO₂質(zhì)量為0.44克．
根據(jù)化學(xué)方程式或關(guān)系式可得．
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑ MgCO₃+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O+CO₂↑
24 120 2 84 120 44
X Y 0.1g M N 0.44g
列比例，解得
X=1.2g Y=6g M=0.84g N=1.2g
反應(yīng)前硫酸鎂的質(zhì)量為：4-1.2-0.84=1.96g
反應(yīng)后硫酸鎂的總質(zhì)量為：1.96+6+1.2=9.16克
反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)=×100%=39.05%
故答案為：39.05%
點評：此題是一道綜合計算題，解題的關(guān)鍵是能分清反應(yīng)的具體過程，并對相關(guān)氣體的性質(zhì)及具體反應(yīng)有較清晰地認識，找到已知量去求未知量然后依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算要求進行計算．