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11．使用下列金屬制品時，主要利用金屬導熱性的是（　�。�
A．
   鐵鉗		B．
     鐵鍋		C．
  水龍頭		D．
 餐刀，湯匙

分析 物質的性質決定物質的用途，根據金屬的物理性質及用途分析解答．金屬具有導熱性、延展性、導電性等．

解答 解：A、鐵鉗利用了金屬硬度大的性質；
B、因為鐵能導熱，所以可做成鐵鍋做飯；
C、水龍頭利用了金屬硬度大的性質；
D、餐刀、湯匙是利用金屬的延展性．
故答案為：B．

點評 物質性質決定用途，用途能反映物質性質，能根據物質性質推測物質用途，也能根據用途推測物質的性質是解答本題關健．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑的標簽上的部分內容，閱讀后計算：
濃硫酸（H2SO4）  500毫升
濃度（質量分數）98%
密度1.84克/厘米3
相對分子質量98
強腐蝕性，陰冷，密封貯藏
（1）該硫酸未開啟前質量為920 克 （盛裝的瓶子除外）；其中溶質的質量是901.6 克．
（2）欲配制600克溶質質量分數為19.6%的稀硫酸，需要這種硫酸多少毫升？

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．“類推”是學習化學過程中常用的思維方法．現有以下類推結果，其中錯誤的是（　�。�
①離子是帶電的原子或原子團，所以帶電的粒子就是離子；
②化合物是由多種元素組成的純凈物，所以由多種元素組成的純凈物一定是化合物
③金屬鋁與鹽酸反應生成AlCl3和H2，所以金屬鐵與鹽酸反應生成FeCl3和H2；
④濃鹽酸試劑瓶敞口久置后變稀且質量減輕，所以濃硫酸敞口久置也變稀且質量減輕．
A．①B．①③④C．②④D．全部

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．鋰廣泛應用于電池等領域，鋰（Li）在化合物中顯+1價．下列化學用語書寫不正確的是（　�。�
A．鋰離子-Li+B．氫氧化鋰-LiOHC．2個鋰原子-Li2D．氧化鋰-Li2O

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

6．在氫氧化鋇溶液中主要存在的微粒有C
A．鋇原子       B．氫氧化鋇分子    C．氫氧根離子            D．鋇離子（水分子也可以）．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

16．化工生產中可用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹，實驗課上，小強將生銹的鐵釘放入稀鹽酸中，觀察到鐵銹逐漸溶解，溶液由無色逐漸變成黃色，除去鐵銹的方程式為6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O，一段時間后，小強看到鐵釘表面有氣泡產生，溶液由黃色變成淺綠色，經仔細分析，小強大膽地寫出了發(fā)生此現象的化學方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Fe+2FeCl3═3FeCl2．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

3．用下列儀器和試劑驗證影響金屬與鹽酸反應速率的因素：燒杯、試管夾、酒精燈、藥匙、量筒、天平．鋅片、鐵片、鎂片．5%鹽酸、20%鹽酸．
（一）不同金屬與酸反應的快慢不同取質量相等的上述兩種金屬，分別放入溶質質量分數相同的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質量（m）與反應時間（t）的關系曲線如圖1所示．

（1）金屬活動性順序表（填元素符號）
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
（2）線B對應的金屬為Zn．
（3）線A對應的金屬與稀鹽酸反應的化學方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
（二）金屬與不同質量分數的鹽酸反應的快慢不同取質量相等的鋅片，分別放入5%、20%的足量稀鹽酸中．
生成氫氣的質量為m，反應時間為t．5%的鹽酸與鋅片反應m與t的關系曲線如圖2所示．請在該圖上補畫出20%的鹽酸與鋅片反應m與t的關系曲線．
實驗表明，鹽酸質量分數越大，與金屬反應的速率越快．
（三）溫度對金屬與鹽酸反應速率也有影響
取兩個燒杯，分別加入等質量的同種（“同種”、“不同種”）金屬，再分別加入足量的質量分數相同（“相同”、“不相同”）的稀鹽酸…實驗表明，溫度越高，鹽酸與金屬反應的速率越快．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

20．在做點燃氫氣的實驗時，首先要檢驗氫氣的純度以防止發(fā)生危險．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．檢查裝置氣密性的原理是（　　）
A．手握試管，試驗容器溫度
B．塞緊帶導管的膠塞，即可保證氣密性
C．利用不漏氣裝置內的空氣受熱膨脹，有空氣從導管口逸出
D．把導管的一端浸在水里，有氣泡冒出說明裝置不漏氣

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