19．在某溫度下，將36.5gCaCl2和NaCl的混合物加入到236g水中使其完全溶解，再加入132.5g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的Na2CO3溶液恰好完全反應．請計算：
（1）生成CaCO3沉淀的質(zhì)量是多少？
（2）已知反應后過濾所得的濾液為不飽和溶液，其中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

分析 向氯化鈣和氯化鈉的混合溶液中加入碳酸鈉溶液，氯化鈣會與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉．
（1）根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量可求出碳酸鈣的質(zhì)量．
（2）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算，反應后溶液的溶質(zhì)為氯化鈉，包括原混合物中的氯化鈉（用混合物的質(zhì)量-氯化鈣的質(zhì)量即可求出）和反應生成的氯化鈉（根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量可求出），反應后所得溶液的質(zhì)量=所加入的所有物質(zhì)的質(zhì)量總和-生成沉淀的質(zhì)量．

解答 解：設生成的碳酸鈣質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，參加反應的氯化鈣質(zhì)量為z．
Na2CO3的質(zhì)量為：132.5g×20%=26.5g
Na2CO3 +CaCl2 =CaCO3↓+2NaCl
 106    111   100      117
 26.5g   z     x        y
$\frac{106}{26.5g}=\frac{111}{z}=\frac{100}{x}=\frac{117}{y}$
解得：z=27.75g         x=25g            y=29.25g
反應后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{36.5g-27.75g+29.25g}{36.5g+236g+132.5g-25g}$%=10%
答：（1）生成碳酸鈣的質(zhì)量為25g．
（2）反應后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%．

點評 有關(guān)反應后所得溶液的質(zhì)量的計算是初中化學計算的一個重點內(nèi)容，其計算方法一般是：反應后所得溶液的質(zhì)量=所加入的所有物質(zhì)的總質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量-生成氣體的質(zhì)量．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．決定元素種類的是（　�。�
A．中子數(shù)B．最外層電子數(shù)C．核外電子數(shù)D．質(zhì)子數(shù)

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

10．A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．請回答：
（1）當溫度為20℃時，A物質(zhì)與B物質(zhì)的溶解度相等．
（2）若把30℃時A、B的飽和溶液分別降溫至20℃，此時兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)關(guān)系為A＞B（填＞、＜或=）．
（3）依據(jù)圖中信息，區(qū)分A、B兩種物質(zhì)的實驗方法是30℃時，將15gA、B分別放入100g水中，完全溶解的是A物質(zhì)，不能完全溶解的是B物質(zhì)．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列涉及學科觀點的有關(guān)說法正確的是（　　）
A．微粒觀：水是由氫原子和氧原子構(gòu)成的
B．根據(jù)轉(zhuǎn)化觀：一氧化碳和二氧化碳在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化
C．根據(jù)結(jié)構(gòu)觀：氦原子和鎂原子最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似
D．根據(jù)守恒觀：10mL質(zhì)量分數(shù)40%的硫酸，加l0mL水后質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖I所示，常溫下，分別向裝有適量甲、乙物質(zhì)的兩支試管里加入等量的蒸餾水，充分振蕩后，兩支試管底部均有未溶解的固體；再將兩支試管放入盛有冰水混合物的燒杯里，如圖II所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．t1℃時，乙物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＜25%
B．t2℃時，甲物質(zhì)的溶解度=乙物質(zhì)的溶解度
C．若甲中含有少量的雜質(zhì)乙，可采用蒸發(fā)結(jié)晶方法提純甲
D．在圖Ⅱ?qū)嶒炛锌吹降膶嶒灛F(xiàn)象是甲試管中固體增多，乙試管里固體減少

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．粗鹽中含可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質(zhì)．以下是教材中我們曾做過的“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗．
（1）該實驗有如下步驟：①計算產(chǎn)率　②過濾�、廴芙狻、苷舭l(fā)
正確的操作順序是③②④①（填編號），操作過程中使用次數(shù)最多的儀器是C（填字母）．
A．漏斗  B．蒸發(fā)皿C．玻璃棒  D．酒精燈
（2）該實驗至少要進行3次稱量．最后得到的精鹽屬于混合物（填“混合物”或“純凈物”）．
（3）下列操作會造成計算出的精鹽產(chǎn)率偏低的是AD．
A．燒杯里的食鹽未溶解完就開始過濾   B．沒有蒸發(fā)干，精鹽中仍然有水分
C．濾液渾濁就開始蒸發(fā)               D．稱量精鹽時只有右盤墊了紙．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的方法正確的是（　�。�
A．KNO3（NaCl ）：加水溶解、過濾、蒸發(fā)
B．CaO（CaCO3）：加足量稀鹽酸
C．NaOH（Ca（OH）2）：加適量碳酸鈉溶液并過濾
D．CO2（CO）：點燃

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列圖象中有關(guān)量的變化趨勢與對應敘述正確的是（　　）
A．
高溫煅燒一定質(zhì)量的碳酸鈣粉末
B．
   將水通電一段時間
C．
向含有鹽酸的氯化銅溶液中滿加燒堿熔液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量變化
D．
將質(zhì)量分數(shù)為20%的食鹽水稀釋至10%，稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量變化

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

9．小華的爸爸是一家化工廠的技術(shù)員，一天小華同爸爸一起分析由氯化鈣和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的含量．現(xiàn)取13.4g固體樣品，全部溶于96.6g水，向所得的混合溶液中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關(guān)系．請計算：
（1）樣品中氯化鈉的質(zhì)量是多少？
（2）當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，過濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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