實驗室用5g不純的鋅與足量稀鹽酸反應，得到0.1g氫氣，則該不純的鋅中含鋅的質(zhì)量分數(shù)為多少？（該反應的化學方程式為Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑）
設該不純的鋅中鋅的質(zhì)量分數(shù)為x．
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65             2
5g?x          0.1g
65
2
=
5g?x
0.1g
，x=65%
答：該不純的鋅中鋅的質(zhì)量分數(shù)為65%．
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科目：初中化學 來源： 題型：

實驗室用5g不純的鋅粒與足量鹽酸反應，得到0.1g氫氣．則鋅粒中含鋅的質(zhì)量分數(shù)為（雜質(zhì)不參加反應）（　　）
A、35%B、3.25%C、65%D、56%

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科目：初中化學 來源： 題型：

實驗室用5g不純的鋅與足量稀鹽酸反應，得到0.1g氫氣，則該不純的鋅中含鋅的質(zhì)量分數(shù)為多少？（該反應的化學方程式為Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室用5g不純的鋅粒與足量鹽酸反應，得到0.1g氫氣．則鋅粒中含鋅的質(zhì)量分數(shù)為（雜質(zhì)不參加反應）（　�。�
A．35%B．3.25%C．65%D．56%

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科目：初中化學 來源：《第4章 燃燒與燃料》2010年單元測試卷（3）（解析版） 題型：解答題

實驗室用5g不純的鋅與足量稀鹽酸反應，得到0.1g氫氣，則該不純的鋅中含鋅的質(zhì)量分數(shù)為多少？（該反應的化學方程式為Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑）

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