下列物質(zhì)能改變固體溶解度的是


  1. A.
    增加溶劑質(zhì)量
  2. B.
    增加溶質(zhì)質(zhì)量
  3. C.
    升高溶液溫度
  4. D.
    增大溶液壓強
C
解析：

分析：真正的理解固體溶解度的概念及影響固體溶解度的唯一外在因素---溫度，明白固體溶解度和溫度間的關(guān)系．
解答：由于固體在某種溶劑中的溶解度只受溫度這一個外在因素的影響，因此若想改變固體的溶解度，就只能改變溫度，故選C
點評：主要考查了影響固體溶解度的唯一外在因素--溫度，以次培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

21、實驗室可用KClO3和MnO2的固體混合物加熱制取氧氣．現(xiàn)取30.5g的固體混合物加熱一段時間收集到一定質(zhì)量的氧氣后，停止反應(yīng)．
（1）欲求得氧氣的質(zhì)量，將試管中的剩余物冷卻到室溫后，通過向該試管分多次加水測定剩余物質(zhì)的辦法求得．加水的質(zhì)量與剩余固體的質(zhì)量見下表：（MnO2不溶于水）

表中m的值為
6
，所得氧氣的質(zhì)量為
9.6g
．
（2）為了測定固體混合物中MnO2的質(zhì)量分數(shù)，需用
過濾
方法回收MnO2．
實驗結(jié)束后，有3位同學分別展示了所測MnO2的質(zhì)量分數(shù)．

老師的評價是：小東結(jié)果偏高，小南、小西結(jié)果偏低．于是全班同學討論誤差，下列所找原因正確的是（填序號）
③④⑤
．
①小東：稱量KClO3和MnO2固體混合物時將固體放在天平的右邊（1g以下用砝碼）
②小東：濾液渾濁就干燥
③小東：燒杯里的物質(zhì)還未充分溶解就開始過濾
④小南：稱余下固體時只在天平的左盤墊了張紙
⑤小西：稱余下固體前，部分固體灑落地下
（3）若要證明MnO2是該反應(yīng)的催化劑，還需補做兩個實驗：①證明MnO2在反應(yīng)前后化學性質(zhì)不變．
②證明MnO2能改變KClO3反應(yīng)放出氧氣的速率．完成②需選用下圖裝置中的（填序號）
B
．要比較產(chǎn)生O2的快慢，除可以直接觀察氣泡產(chǎn)生的快慢，還可以
比較單位時間量筒內(nèi)液體體積多少（合理即可）
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

如圖是實驗室制取氣體的一些裝置，據(jù)圖回答有關(guān)問題．

（1）寫出指定儀器的名稱：①
試管
試管
；②
集氣瓶
集氣瓶
．
（2）寫山用裝置D制氧氣的化學方程式
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
．
（3）若用雙氧水和二氧化錳制取氧氣，其發(fā)生裝置為
A或B或C
A或B或C
；反應(yīng)殘液中的二氧化錳不要廢棄，因為二氧化錳的
化學性質(zhì)
化學性質(zhì)
沒有改變，還可以使用；采用
過濾
過濾
（填操作名稱）、洗滌和干燥等操作，就能回收固體二氧化錳．
（4）檢查裝置B氣密性的方法是
用止水夾夾緊橡皮管，然后向長頸漏斗中加入，若形成一段水柱，放置后水柱不變，則說明氣密性較好
用止水夾夾緊橡皮管，然后向長頸漏斗中加入，若形成一段水柱，放置后水柱不變，則說明氣密性較好
．
（5）化學上可通過多種反應(yīng)得到NH3（NH3極易溶于水，密度比空氣�。⿲嶒炇抑迫H3的反應(yīng)原理CaO（固）+NH3?H2O（氨水）=NH3+Ca（OH）2則選用上圖中的
A或B或C
A或B或C
作為反應(yīng)的發(fā)生裝置，
G
G
作為反應(yīng)的收集裝置．
（6）實驗室分解過氧化氫溶液的方法制取氧氣時．常溫下，在試管中分別加入下列物質(zhì)，把帶火星的木條伸入試管，不能使木條復燃的是
A
A
．
A．5mL5%的過氧化氫溶液
B．5mL5%的過氧化氫溶液和少量二氧化錳
C．5mL5%的過氧化氫溶液和少量硫酸銅溶液
D．5mL5%的過氧化氫溶液和少量紅磚粉末．

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科目：初中化學 來源：重慶市月考題 題型：實驗題

實驗室可用KClO3和MnO2的固體混合物加熱制取氧氣�，F(xiàn)取30.5g的固體混合物加熱一段時間收集到一定質(zhì)量的氧氣后，停止反應(yīng)。
欲求得氧氣的質(zhì)量，將試管中的剩余物冷卻到室溫后，通過向該試管分多次加水測定剩余物質(zhì)的辦法求得。加水的質(zhì)量與剩余固體的質(zhì)量見下表：（MnO2不溶于水）
(1)表中m的值為                                      ，所得氧氣的質(zhì)量為                                         。
(2)為了測定固體混合物中MnO2的質(zhì)量分數(shù)，需用                                                 方法回收MnO2。
實驗結(jié)束后，有３位同學分別展示了所測MnO2的質(zhì)量分數(shù)。
(3)老師的評價是：小東結(jié)果偏高，小南、小西結(jié)果偏低。于是全班同學討論誤差，下列所找原因正確的是（填序號）                                                    �！�
①小東：稱量KClO3和MnO2固體混合物時將固體放在天平的右邊（１g以下用砝碼）　　
②小東：濾液渾濁就干燥 　　　　
③小東：燒杯里的物質(zhì)還未充分溶解就開始過濾
④小南：稱余下固體時只在天平的左盤墊了張紙
⑤小西：稱余下固體前，部分固體灑落地下　　
(4)若要證明MnO2是該反應(yīng)的催化劑，還需補做兩個實驗：
①證明MnO2在反應(yīng)前后化學性質(zhì)不變。
②證明MnO2能改變KClO3反應(yīng)放出氧氣的速率。完成②需選用下圖裝置中的（填序號）                      。
要比較產(chǎn)生O2的快慢，除可以直接觀察氣泡產(chǎn)生的快慢，還可以                                                    。

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科目：初中化學 來源：2009-2010學年重慶市云陽縣盛堡中學九年級（上）化學考試卷（12月份）（解析版） 題型：填空題

實驗室可用KClO3和MnO2的固體混合物加熱制取氧氣．現(xiàn)取30.5g的固體混合物加熱一段時間收集到一定質(zhì)量的氧氣后，停止反應(yīng)．
（1）欲求得氧氣的質(zhì)量，將試管中的剩余物冷卻到室溫后，通過向該試管分多次加水測定剩余物質(zhì)的辦法求得．加水的質(zhì)量與剩余固體的質(zhì)量見下表：（MnO2不溶于水）
編號1234
加水的質(zhì)量（g）20202020
剩余固體的質(zhì)量（g）14.58.1m6
表中m的值為    ，所得氧氣的質(zhì)量為    ．
（2）為了測定固體混合物中MnO2的質(zhì)量分數(shù)，需用    方法回收MnO2．
實驗結(jié)束后，有3位同學分別展示了所測MnO2的質(zhì)量分數(shù)．
 小東小南小西
MnO2%35%10%15%
老師的評價是：小東結(jié)果偏高，小南、小西結(jié)果偏低．于是全班同學討論誤差，下列所找原因正確的是（填序號）    ．
①小東：稱量KClO3和MnO2固體混合物時將固體放在天平的右邊（1g以下用砝碼）
②小東：濾液渾濁就干燥
③小東：燒杯里的物質(zhì)還未充分溶解就開始過濾
④小南：稱余下固體時只在天平的左盤墊了張紙
⑤小西：稱余下固體前，部分固體灑落地下
（3）若要證明MnO2是該反應(yīng)的催化劑，還需補做兩個實驗：①證明MnO2在反應(yīng)前后化學性質(zhì)不變．
②證明MnO2能改變KClO3反應(yīng)放出氧氣的速率．完成②需選用下圖裝置中的（填序號）    ．要比較產(chǎn)生O2的快慢，除可以直接觀察氣泡產(chǎn)生的快慢，還可以    ．

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科目：初中化學 來源：2009-2010學年重慶市云陽縣盛堡初中九年級（上）月考化學試卷（12月份）（解析版） 題型：填空題

實驗室可用KClO3和MnO2的固體混合物加熱制取氧氣．現(xiàn)取30.5g的固體混合物加熱一段時間收集到一定質(zhì)量的氧氣后，停止反應(yīng)．
（1）欲求得氧氣的質(zhì)量，將試管中的剩余物冷卻到室溫后，通過向該試管分多次加水測定剩余物質(zhì)的辦法求得．加水的質(zhì)量與剩余固體的質(zhì)量見下表：（MnO2不溶于水）
編號1234
加水的質(zhì)量（g）20202020
剩余固體的質(zhì)量（g）14.58.1m6
表中m的值為    ，所得氧氣的質(zhì)量為    ．
（2）為了測定固體混合物中MnO2的質(zhì)量分數(shù)，需用    方法回收MnO2．
實驗結(jié)束后，有3位同學分別展示了所測MnO2的質(zhì)量分數(shù)．
 小東小南小西
MnO2%35%10%15%
老師的評價是：小東結(jié)果偏高，小南、小西結(jié)果偏低．于是全班同學討論誤差，下列所找原因正確的是（填序號）    ．
①小東：稱量KClO3和MnO2固體混合物時將固體放在天平的右邊（1g以下用砝碼）
②小東：濾液渾濁就干燥
③小東：燒杯里的物質(zhì)還未充分溶解就開始過濾
④小南：稱余下固體時只在天平的左盤墊了張紙
⑤小西：稱余下固體前，部分固體灑落地下
（3）若要證明MnO2是該反應(yīng)的催化劑，還需補做兩個實驗：①證明MnO2在反應(yīng)前后化學性質(zhì)不變．
②證明MnO2能改變KClO3反應(yīng)放出氧氣的速率．完成②需選用下圖裝置中的（填序號）    ．要比較產(chǎn)生O2的快慢，除可以直接觀察氣泡產(chǎn)生的快慢，還可以    ．

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