Question

11．實驗室制取二氧化碳后的剩余溶液中含有氯化鈣和稀鹽酸，現在要將100g此溶液處理后在排放．則此溶液向其中加入質量分數為10.6%的碳酸鈉溶液，所加碳酸鈉溶液的質量與溶液的pH的關系如圖所示：
（1）B點溶液中含有的溶質是氯化鈉和氯化鈣；
（2）求生成二氧化碳的質量；
（3）將C點溶液蒸發(fā)42.8g水后，求此時溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 根據A→B段，溶液的pH增大，是因為稀鹽酸與碳酸鈉溶液反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；B→C段，pH不變，是因為碳酸鈉與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；C之后，pH增大，是因為碳酸鈉溶液顯堿性，隨著碳酸鈉的不斷加入，溶液堿性逐漸增強；B點溶液的pH恰好為7，說明此時碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應，此時消耗的碳酸鈉溶液的質量為50g進行分析．

解答 解：（1）B點溶液的pH恰好為7，說明此時碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應，此時溶液為氯化鈉和氯化鈣的混合溶液，溶液中含有的溶質是氯化鈉和氯化鈣；
（2）設生成二氧化碳的質量為x，生成氯化鈉的質量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117      44
50g×10.6%   y         x
 $\frac{106}{50g×10.6%}$=$\frac{44}{x}$=$\frac{117}{y}$
x=2.2g
y=5.85g
溶液中溶質的質量分數為：$\frac{5.85g}{100g+50g-4.4g-42.8g}$×100%=5.7%．
故答案為：（1）氯化鈉和氯化鈣；
（2）生成二氧化碳的質量為2.2g；
（3）溶液中溶質的質量分數為：5.7%．

點評 本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，細致地分析題意與圖表信息，由反應的原理、溶液pH的變化確定反應過程是正確解答本題的關鍵．