Question

14．水是人類(lèi)生活中不可缺少的物質(zhì)．
（1）下列凈水方法中，通常用于除去水中難溶性雜質(zhì)的是A，凈水程度最高的是C．
A．過(guò)濾    B．煮沸    C．蒸餾    D．吸附
（2）礦泉水、蒸餾水、自來(lái)水和凈化后的雨水都是生活中常見(jiàn)的“水”，其中屬于純凈物的是蒸餾水；鑒別礦泉水和蒸餾水的方法（操作、現(xiàn)象、結(jié)論）取樣品，加入肥皂水，振蕩，產(chǎn)生泡沫較多的是蒸餾水，產(chǎn)生泡沫較少的是礦泉水．
（3）小剛利用圖1所示的裝置探究水的組成，通電一段時(shí)間后，試管1中所收集的氣體為氫氣，該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明水是由氫、氧元素組成的，電解水的符號(hào)表達(dá)式為2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（4）小剛為了凈化收集到的雨水，自制了一個(gè)如圖2所示的簡(jiǎn)易凈水器，其中小卵石、石英沙和膨松棉的作用是過(guò)濾，除去固體顆粒不溶物，活性炭的作用是吸附，除去色素和異味．
（5）自來(lái)水中含有少量碳酸氫鈣Ca（HCO₃）₂等可溶性化合物，燒水時(shí)Ca（HCO₃）₂發(fā)生分解反應(yīng)，生成難溶性的碳酸鈣（CaCO₃）、水和二氧化碳，這就是壺中出現(xiàn)水垢的原因之一．請(qǐng)寫(xiě)出碳酸氫鈣Ca（HCO₃）₂受熱分解的符號(hào)表達(dá)式：Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)過(guò)濾適用的混合物分離的方法和凈化水的方法進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)純凈物與混合物的區(qū)別是：是否由一種物質(zhì)組成進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)電解水時(shí)，與正極相連的試管生成的氣體是氧氣，較少．與負(fù)極相連的試管生成的是氫氣，較多．氫氣的體積是氧氣體積的2倍進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)碳酸氫鈣在加熱的條件下生成碳酸鈣、水和二氧化碳進(jìn)行分析．

解答 解：（1）過(guò)濾是將不溶于液體的固體和液體分離的一種方法，蒸餾可得到蒸餾水屬于純凈物，所以?xún)艋�程度最高�?br />（2）礦泉水、蒸餾水、自來(lái)水和凈化后的雨水都是生活中常見(jiàn)的“水”，其中屬于純凈物的是蒸餾水；鑒別礦泉水和蒸餾水的方法是：取樣品，加入肥皂水，振蕩，產(chǎn)生泡沫較多的是蒸餾水，產(chǎn)生泡沫較少的是礦泉水；
（3）通電一段時(shí)間后，試管1中所收集的氣體為氫氣，該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明水是由氫、氧元素組成的，電解水的符號(hào)表達(dá)式為2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（4）進(jìn)行凈水時(shí)，小卵石、石英沙和膨松棉的主要作用是過(guò)濾，除去的是固體顆粒不溶物，活性炭的主要作用是除去色素和異味；
（5）碳酸氫鈣在加熱的條件下生成碳酸鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃+H₂O+CO₂↑．
故答案為：（1）A，C；
（2）蒸餾水，取樣品，加入肥皂水，振蕩，產(chǎn)生泡沫較多的是蒸餾水，產(chǎn)生泡沫較少的是礦泉水；
（3）氫氣，氫氧元素，2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（4）過(guò)濾，除去固體顆粒不溶物；吸附，除去色素和異味；
（5）Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃+H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了凈水的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．