溶液的濃和稀表示的是溶液中____________的多少，而與溶液____________沒(méi)有必然的聯(lián)系．

 

答案：
解析：

溶質(zhì)質(zhì)量；是否飽和


提示：


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?丹陽(yáng)市二模）某興趣小組在復(fù)習(xí)鐵的冶煉時(shí)，在參考資料上發(fā)現(xiàn)以下一段文字：已知在不同的溫度下，CO與鐵的氧化物反應(yīng)能生成另一種鐵的氧化物（或鐵單質(zhì)）和CO2．他們不禁產(chǎn)生了疑問(wèn)：書(shū)本119頁(yè)的實(shí)驗(yàn)中，CO與Fe2O3反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)真的是Fe粉嗎？于是他們進(jìn)行了以下探究．
【查閱資料】
資料一：Fe粉和Fe3O4粉末能被磁鐵吸引而FeO（黑色）不能；
資料二：Fe3O4中鐵元素有+2、+3兩種化合價(jià)，其化學(xué)式可用FeO?Fe2O3 的形式表示；
【提出猜想】黑色物質(zhì)可能是Fe3O4、FeO和Fe粉中的一種或幾種．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】興趣小組收集了CO與Fe2O3反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
甲 取少量黑色物質(zhì)用磁鐵吸引 黑色物質(zhì)全部被磁鐵吸引
乙 取少量黑色物質(zhì)加入30%熱的鹽酸中 無(wú)氣泡、溶液顏色變成黃綠色
丙 取少量黑色物質(zhì)加入硫酸銅溶液中 無(wú)任何現(xiàn)象
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
（1）甲實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明黑色物質(zhì)中沒(méi)有
FeO
FeO
，乙、丙實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明黑色物質(zhì)中沒(méi)有
Fe
Fe
；
（2）生成的黑色物質(zhì)應(yīng)為Fe3O4；
（3）寫(xiě)出黑色粉末和熱的鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O
；
【拓展探究】同學(xué)們對(duì)Fe3O4產(chǎn)生了興趣，從參考資料中找到了氧化沉淀法生產(chǎn)復(fù)印用高檔Fe3O4粉的工藝流程簡(jiǎn)圖．
【生產(chǎn)流程】

【查閱資料】
資料一：硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度如下表所示：
溫度/℃ 0 10 30 50 60 70 80 90
溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.3 33.0 30.5 27.0
資料二：Fe（OH）2受氧氣氧化反應(yīng)原理為：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
資料三：獲得Fe3O4的反應(yīng)原理為：Fe（OH）2+2Fe（OH）3
  △  
.
 
Fe3O4+4H2O
【問(wèn)題討論】
（1）溶解時(shí)，用50℃至80℃的熱水目的是
在50℃～80℃時(shí)，硫酸亞鐵的溶解度較大，有利于溶解的更多，提高產(chǎn)率
在50℃～80℃時(shí)，硫酸亞鐵的溶解度較大，有利于溶解的更多，提高產(chǎn)率
．
（2）寫(xiě)出加入適量NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4
2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4
；
（3）上述過(guò)程中，要控制“通一定量空氣”的目的是
控制Fe（OH）2轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3的量[或防止Fe（OH）2完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3]
控制Fe（OH）2轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3的量[或防止Fe（OH）2完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3]
．
（4）要使四氧化三鐵的產(chǎn)率最高，則上述流程中產(chǎn)生的Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳質(zhì)量比為
90：214（或45：107）
90：214（或45：107）
．
（5）副產(chǎn)品P是硫酸鈉，由溶液N獲得該副產(chǎn)品的操作順序是b→
c
c
→
a
a
→d．
a．過(guò)濾   b．加熱濃縮     c．冷卻結(jié)晶    d．晶體加熱至完全失去結(jié)晶水
【組成確定】為確定用以上方法制得的四氧化三鐵中可能含有的雜質(zhì)，同學(xué)們又進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)探究．
【查閱資料】
資料一：難溶性堿受熱時(shí)能分解產(chǎn)生金屬氧化物和水（反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)不變）；
資料二：Fe2O3和CO反應(yīng)是隨溫度升高而逐步進(jìn)行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe；
【提出猜想】Fe3O4中可能含有的雜質(zhì)是Fe2O3和FeO中的一種或兩種．
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】同學(xué)們稱取了23.28g該Fe3O4樣品進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)分析】因探究思路不同，興趣小組分成甲、乙兩小組．
甲組：
（1）該組同學(xué)欲通過(guò)B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化來(lái)計(jì)算確認(rèn)該Fe3O4樣品中的雜質(zhì)．B中的最佳試劑是_
②
②
（填序號(hào)）．
①澄清石灰水     ②氫氧化鈉濃溶液     ③稀鹽酸     ④水
（2）上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，CO氣體除作為反應(yīng)物外，還能起到的作用是：①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸；②停止加熱后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；③
將裝置中的CO2送入NaOH溶液中
將裝置中的CO2送入NaOH溶液中
．
（3）乙組同學(xué)認(rèn)為B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量差會(huì)偏小而影響計(jì)算、分析，你認(rèn)為他們的理由是
CO從B中溶液里逸出時(shí)會(huì)帶出部分水蒸氣
CO從B中溶液里逸出時(shí)會(huì)帶出部分水蒸氣
．
乙組：
利用儀器測(cè)定并繪制成反應(yīng)過(guò)程中A裝置中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線（右圖）．
（1）寫(xiě)出BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Fe3O4+CO
 高溫 
.
 
3FeO+CO2
Fe3O4+CO
 高溫 
.
 
3FeO+CO2
．
（2）通過(guò)計(jì)算確定：該Fe3O4樣品中含有的雜質(zhì)是
Fe2O3
Fe2O3
，其中含F(xiàn)e3O4的質(zhì)量是
20.88
20.88
g．（不需要寫(xiě)過(guò)程）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

小王要研究空氣中二氧化碳濃度變化對(duì)植物光合作用強(qiáng)度有無(wú)影響，做了下述實(shí)驗(yàn)．
可供選用的藥品如下：
①石灰石；②澄清石灰水；③稀硫酸；④濃硫酸；⑤鹽酸溶液；
⑥燒堿溶液；⑦蒸餾水．
可供選用的儀器如圖1所示．
小王設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為：
（1）制備純凈的二氧化碳?xì)怏w．
（2）在甲、乙、丙三個(gè)相同的廣口瓶中分別放入長(zhǎng)勢(shì)、大小均相同的某種植物幼苗和等體積的水，瓶口滴管內(nèi)裝有NaOH濃溶液，再將不同體積的純凈二氧化碳?xì)怏w充入三個(gè)瓶中，充入氣體的成分分別是：甲瓶：2000mL空氣；乙瓶：1600mL空氣、400mL CO2；丙瓶：1400mL空氣、600mL CO2，三套裝置都如圖2所示．
（3）將三套裝置放在同一地點(diǎn)，太陽(yáng)光照等量時(shí)間后，擠壓滴管，充分反應(yīng)后，打開(kāi)止水夾，觀察進(jìn)入三個(gè)瓶中水的體積．（植物呼吸作用的速率變化忽略不計(jì)）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）制備純凈的二氧化碳?xì)怏w所需的儀器和藥品是
A：①⑤；B：⑦；D：④
A：①⑤；B：⑦；D：④
（儀器名稱用儀器下的大寫(xiě)字母表示，內(nèi)裝的藥品寫(xiě)序號(hào)），將所選儀器按要求連接，各接口從左到右的順序依次是
abcfg（或afgbc）
abcfg（或afgbc）
（用儀器接口上的小寫(xiě)字母表示）．
（2）小王的實(shí)驗(yàn)原理正確嗎？
正確
正確
理由是
CO2是植物光合作用的原料之一，根據(jù)進(jìn)入廣口瓶中水的體積可以推測(cè)出植物光合作用消耗的CO2的體積
CO2是植物光合作用的原料之一，根據(jù)進(jìn)入廣口瓶中水的體積可以推測(cè)出植物光合作用消耗的CO2的體積
，
（3）對(duì)小王設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)略加改變，理論上還可根據(jù)
植物質(zhì)量的變化或栽培植物的容器中水的質(zhì)量或體積
植物質(zhì)量的變化或栽培植物的容器中水的質(zhì)量或體積
變化，來(lái)判定CO2濃度變化對(duì)植物光合作用強(qiáng)度有無(wú)影響．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?鎮(zhèn)江一模）工業(yè)上的常說(shuō)“三酸兩堿”是重要的化工原料．實(shí)驗(yàn)室桌面上的五個(gè)試劑瓶?jī)?nèi)（如圖）分別裝有屬于工業(yè)上“三酸兩堿”中的“三種濃酸”和“兩堿固體”．

（1）小袁同學(xué)沒(méi)有利用任何試劑就鑒定出了C、D、E三瓶中的三種濃酸．他的做法是：①直接觀察試劑瓶顏色，棕色試劑瓶E內(nèi)的是
濃硝酸
濃硝酸
（填名稱）；②分別打開(kāi)C、D瓶的瓶塞，觀察到
C瓶口產(chǎn)生白霧
C瓶口產(chǎn)生白霧
，說(shuō)明C瓶?jī)?nèi)的是濃鹽酸，則D瓶?jī)?nèi)的是濃硫酸．
（2）小白同學(xué)在查閱A、B瓶?jī)?nèi)的“兩堿”的制備方法時(shí)，根據(jù)收集的信息，繪制了如下一個(gè)框圖．
注：整個(gè)框圖中每個(gè)化學(xué)反應(yīng)涉及的物質(zhì)已全部給出．
根據(jù)框圖，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類守恒的相關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題．
寫(xiě)出下列物質(zhì)化學(xué)式：A瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)：
NaOH
NaOH
．
小袁同學(xué)認(rèn)為工業(yè)生產(chǎn)中原料不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，所以A瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)中一定含有雜質(zhì)．請(qǐng)你幫助他設(shè)計(jì)出檢驗(yàn)該雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案（寫(xiě)出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）：
取適量溶液滴加硝酸銀，若產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，則含有氯化鈉
取適量溶液滴加硝酸銀，若產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，則含有氯化鈉

（3）小軍對(duì)A瓶放置一段時(shí)間后白色粉末的成分進(jìn)行探究．成分的確定作出以下的猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH與Na2CO3的混合物．做出②③猜想的依據(jù)是
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（用化學(xué)方程式表示）為了驗(yàn)證①②③猜想，他分別做了下面的實(shí)驗(yàn)．A．取少量白色粉末于試管中，再滴加稀HCl，有氣泡產(chǎn)生，由此可推出白色粉末中一定含有，肯定猜想
①
①
（填序號(hào)）是錯(cuò)誤的．B．小軍又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色．于是認(rèn)為猜想3成立，請(qǐng)?zhí)岢瞿愕目捶�，并說(shuō)出理由：
錯(cuò)誤，因?yàn)樘妓徕c溶液也顯堿性
錯(cuò)誤，因?yàn)樘妓徕c溶液也顯堿性
．C．為探究猜想③是正確的，小紅設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
沉淀B的化學(xué)式為
CaCO3
CaCO3
．你若認(rèn)為小紅的這個(gè)方案有問(wèn)題，稍加改進(jìn)，就可以證明粉末中還含有NaOH，則改進(jìn)的方法是
將石灰水換成氯化鈣溶液
將石灰水換成氯化鈣溶液
．
（4）過(guò)氧化鈉（Na2O2）是一種白色固體，這種物質(zhì)在與水或二氧化碳作用時(shí)可得到上述的“兩堿”，在一次科技活動(dòng)中，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)將包有Na2O2固體的棉花放入了如圖1的實(shí)驗(yàn)裝置中，發(fā)現(xiàn)了高低不同的兩根蠟燭，下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅；同時(shí)也驚奇地發(fā)現(xiàn)棉花燃燒了起來(lái)．
a．棉花為什么會(huì)燃燒呢？小組同學(xué)認(rèn)為棉花要燃燒，除了滿足“棉花是可燃物”這一條件，還另需滿足
a：
與氧氣充分接觸
與氧氣充分接觸
、b
溫度達(dá)到棉花的著火點(diǎn)
溫度達(dá)到棉花的著火點(diǎn)
條件．
【提出問(wèn)題】在上述實(shí)驗(yàn)中如何給棉花提供a和b這兩個(gè)燃燒條件呢？
【查閱資料】1、在常溫下Na2O2能和CO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
            2、在常溫下Na2O2能和水發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
            3、濃硫酸具有強(qiáng)吸水性．無(wú)水硫酸銅為白色固體，吸水后變?yōu)樗{(lán)色．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】經(jīng)過(guò)討論后，小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖2的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究．
【實(shí)驗(yàn)步驟】①檢查整套裝置的氣密性；②把相關(guān)的試劑放入對(duì)應(yīng)的儀器內(nèi)（D裝置的U型管內(nèi)放有一定量的Na2O2固體，燒杯內(nèi)盛有飽和的澄清石灰水），并按圖2組裝整套實(shí)驗(yàn)儀器；③用力推動(dòng)針管的活塞，把稀鹽酸注入試管內(nèi)；④一段時(shí)候后，在P處放置一根帶火星的小木條，觀察現(xiàn)象．
注：整個(gè)實(shí)驗(yàn)中不考慮稀鹽酸的揮發(fā)和空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響．
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】①無(wú)水硫酸銅沒(méi)有變藍(lán)色；②帶火星的小木條復(fù)燃；③飽和澄清石灰水變渾濁．
【實(shí)驗(yàn)分析】①C裝置無(wú)水硫酸銅的作用是
檢驗(yàn)水蒸氣是否被濃硫酸吸干凈
檢驗(yàn)水蒸氣是否被濃硫酸吸干凈

            ②D裝置的燒杯內(nèi)飽和的澄清石灰水的作用是
證明二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)放出熱量
證明二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)放出熱量

（5）現(xiàn)要對(duì)放置一段時(shí)間的B瓶中的固體物質(zhì)進(jìn)行成分的定量測(cè)定：電子天平共同作了以下測(cè)定

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
稱   量   項(xiàng)   目 稱   量  時(shí) 間 質(zhì)量（g）
試樣 10.00
裝置+稀硫酸質(zhì)量 241.30
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣 反應(yīng)開(kāi)始后15秒 249.20
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣 反應(yīng)開(kāi)始后35秒 248.20
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣 反應(yīng)開(kāi)始后55秒 248.00
試通過(guò)分析表中數(shù)據(jù)計(jì)算出圖2B瓶中純碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
實(shí)驗(yàn)反思：
有同學(xué)提出按上述實(shí)驗(yàn)所測(cè)得試樣中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏小，該同學(xué)的理由是（實(shí)驗(yàn)操作均正確）：
因?yàn)槎趸嫉拿芏缺瓤諝獯�，�?huì)有二氧化碳?xì)埩粼谘b置內(nèi)，使質(zhì)量差變小，使測(cè)得試樣中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏小
因?yàn)槎趸嫉拿芏缺瓤諝獯�，�?huì)有二氧化碳?xì)埩粼谘b置內(nèi)，使質(zhì)量差變小，使測(cè)得試樣中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏小
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2012屆北京市懷柔區(qū)中考二�；瘜W(xué)試卷（帶解析） 題型：探究題

某興趣小組同學(xué)為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)，從不同角度設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
方案一：先用pH試紙測(cè)定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時(shí)測(cè)定混合溶液的pH，如果測(cè)得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
(1)用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，正確的操作是：                                  
                                                                 。
(2)簡(jiǎn)述強(qiáng)調(diào)“測(cè)得的pH小于7”的理由：                                 。
方案二：先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色，然后再滴加鹽酸，可觀察到紅色逐漸消失，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
該組同學(xué)在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)了一個(gè)意外現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液變成了紅色，過(guò)了一會(huì)兒紅色就消失了。該小組對(duì)這種意外現(xiàn)象的原因作了如下猜想：①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應(yīng)，使紅色消失；
②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，使紅色消失。
(1)為驗(yàn)證猜想①，該組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：將配制的氫氧化鈉溶液加熱，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液。實(shí)驗(yàn)中“加熱”和“滴入植物油”目的是                         。實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無(wú)關(guān)。
(2)為驗(yàn)證猜想②，該組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液也呈現(xiàn)紅色，由此可得出以下兩點(diǎn)結(jié)論：
結(jié)論1：說(shuō)明Na2CO3溶液呈          性；
結(jié)論2：說(shuō)明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無(wú)關(guān)。
(3)該小組同學(xué)通過(guò)查閱資料得知：當(dāng)氫氧化鈉溶液濃度很大時(shí)，就會(huì)出現(xiàn)上述意外現(xiàn)象。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過(guò)大：①實(shí)驗(yàn)方法                                                    
                                     ，②觀察到的現(xiàn)象                       。
方案三：化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨有能量的變化，可借助反應(yīng)前后的溫度變化來(lái)判斷反應(yīng)的發(fā)生。如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
該組同學(xué)將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10 mL混合，用溫度計(jì)測(cè)定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如下表）。

編號(hào)
鹽酸
NaOH溶液
△t/℃
1
3.65﹪
2.00﹪
3.5
2
3.65﹪
4.00﹪
x
3
7.30﹪
8.00﹪
14
(1)表中x =       。
(2)某同學(xué)在沒(méi)使用溫度計(jì)的情況下，通過(guò)右圖所示裝置完成了實(shí)驗(yàn)。則該同學(xué)根據(jù)                                          
判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)。

⑶關(guān)于實(shí)驗(yàn)中的細(xì)節(jié)和意外情況：
①實(shí)驗(yàn)中，稀鹽酸必須用膠頭滴管逐滴滴加，這樣做的目的是                        。
②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，要用玻璃棒不斷攪拌，這樣做的目的是                             。
③在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中意外發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn)，你認(rèn)為原因是                        。
④發(fā)現(xiàn)盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末。他們依據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，對(duì)這種白色粉末的成分作了如下猜想：① 可能是NaOH；你認(rèn)為：② 可能是__________； ③ 可能是_________________________。
⑷為了進(jìn)一步研究實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的問(wèn)題，取了13.3g氫氧化鈉固體樣品加適量的水配成溶液，
向其中加入200g10%的稀鹽酸，使其充分反應(yīng)，生成二氧化碳2.2g。求：
⑴樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量；
⑵和氫氧化鈉反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量；
⑶在右圖中畫(huà)出以縱坐標(biāo)表示二氧化碳質(zhì)量，橫坐標(biāo)表示鹽酸的質(zhì)量的關(guān)系圖。
（已知Na2CO3 +2HCl ="==" 2NaCl + H2O+CO2↑）

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