Question

3．有一種吹不滅的神奇蠟燭，其外形和普通的蠟燭一模一樣，那么到底是什么玄機(jī)能讓蠟燭持續(xù)燃燒？請(qǐng)你一起參與探究．
查閱資料：吹不滅的蠟燭是在蠟燭芯上包裹一層打火石的粉末，打火石是由某種金屬摻入少量稀土元素制成的合金，它的著火點(diǎn)只有150℃．
老師告訴同學(xué)們，蠟燭芯內(nèi)打火石中的金屬可能是鎂、鐵或銅中的一種，為確定該金屬的成分，大家設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你填空和回答有關(guān)問題（注：不考慮打火石中稀土元素對(duì)探究金屬性質(zhì)的影響）．

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	操　作　步　驟	實(shí)　驗(yàn)　現(xiàn)　象	實(shí)　驗(yàn)　結(jié)　論
1	切開蠟燭，取出打火石，用砂紙打磨	打火石的顏色為 ①銀白色	該金屬一定不是銅
2	取少量打磨后的打火石于試管中，滴加②稀鹽酸	③有氣泡產(chǎn)生且溶液呈無色	該金屬一定不是鐵，而是鎂

反思交流：
（1）實(shí)驗(yàn)2中反應(yīng)的化學(xué)方程式為④Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑；
（2）蠟燭吹不滅的原因是⑤溫度不能降低到150℃以下，即不能降低到打火石的著火點(diǎn)以下；
（3）小天認(rèn)為只做實(shí)驗(yàn)2便能確定該金屬不是銅，理由是⑥銅不能與稀鹽酸反應(yīng)．

Answer 1

分析 鎂、鐵都是銀白色金屬，銅是紅色金屬；
鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，氯化鎂溶液是無色溶液；
鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵溶液是淺綠色溶液；
滅火的方法有：移走可燃物，隔絕氧氣，降低溫度到可燃物的著火點(diǎn)以下；
銅不能和稀鹽酸反應(yīng)．

解答 解：實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論如下表所示：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	操 作 步 驟	實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象	實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論
1	切開蠟燭，取出打火石，用砂紙打磨	打火石的顏色為 ①銀白色	該金屬一定不是銅
2	取少量打磨后的打火石于試管中，滴加②稀鹽酸	③有氣泡產(chǎn)生且溶液呈無色	該金屬一定不是鐵，而是鎂

（1）實(shí)驗(yàn)2中，鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，化學(xué)方程式為：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑；
（2）蠟燭吹不滅的原因是：溫度不能降低到150℃以下，即不能降低到打火石的著火點(diǎn)以下；
（3）只做實(shí)驗(yàn)2便能確定該金屬不是銅，理由是銅不能與稀鹽酸反應(yīng)．
故答案為：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	操 作 步 驟	實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象	實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論
1		銀白色
2	稀鹽酸	有氣泡產(chǎn)生且溶液呈無色

（1）Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑；
（2）溫度不能降低到150℃以下，即不能降低到打火石的著火點(diǎn)以下；
（3）銅不能與稀鹽酸反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng) 合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)．