Question

實(shí)驗(yàn)室欲測(cè)定一瓶標(biāo)簽破損的稀H₂SO₄的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)�，F(xiàn)取

10 g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的不斷加入，溶液pH的變化如下圖所示。試回答：

（1）a點(diǎn)溶液中含有的離子有　            　。

（2）當(dāng)pH=7時(shí)，消耗NaOH溶液中NaOH的質(zhì)量為　    　g。

（3）計(jì)算稀H₂SO₄的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

（1）Na⁺、H⁺、SO

（2）0.8

（3）解：設(shè)10 g稀硫酸樣品中含H₂SO₄的質(zhì)量為x。

H₂SO₄+2NaOHNa₂SO₄+2H₂O

98      80

x       0.8 g

98∶80=x∶0.8 g

 x=0.98 g

稀H₂SO₄的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.98 g/10 g×100%=9.8%。

答：稀H₂SO₄的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。

解析：（1）a點(diǎn)時(shí)，溶液的pH小于7，溶液中稀硫酸過(guò)量，溶液中含有的溶質(zhì)是硫酸和硫酸鈉，溶液中含有的離子有鈉離子、氫離子和硫酸根離子。（2）當(dāng)pH=7時(shí)，從圖中可知，消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為16 g，16 g氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉的質(zhì)量為16 g×5%=

0.8 g。（3）結(jié)合化學(xué)方程式，根據(jù)0.8 g氫氧化鈉的質(zhì)量，計(jì)算10 g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，計(jì)算出稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。