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12．小可同學在學習了近一年的化學后，總結了一些說法，判斷這些說法是否正確．若正確，請在旁邊的空白欄打“√”，若錯誤，用溶質的化學式或者化學反應方程式證明．
說法溶質的化學式或化學反應方程式
不是所有的溶液都是無色的
有鹽和水生成的反應一定是中和反應
飽和溶液降溫，溶質質量分數一定減小

分析 根據溶液是否有顏色來分析；
中和反應是酸和堿反應生成鹽和水的反應，但有鹽和水生成的反應不一定是中和反應；
根據氫氧化鈣的溶解度隨溫度的降低而增大進行分析．

解答 解：大部分溶液是無色的，但是溶液并不都是無色的，例如CuSO4溶液是藍色的；
中和反應是酸和堿反應生成鹽和水的反應，但有鹽和水生成的反應不一定是中和反應，例如二氧化碳和氫氧化鈉反應；
氫氧化鈣的溶解度隨溫度的降低而增大，所以飽和溶液降溫后溶質質量分數不一定減小．
故答案為：

說法溶質的化學式或化學反應方程式
不是所有的溶液都是無色的√
有鹽和水生成的反應一定是中和反應CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O（合理化學方程式即可）
飽和溶液降溫，溶質質量分數一定減小Ca（OH）2 （其他合理答案也可）

點評 解題的關鍵是對溶液、溶解度受溫度的影響以及反應類型的之間應規(guī)律的掌握，屬基礎性知識考查題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．釣魚島及其附近海域自古就是中國的固有領土．據探測，在釣魚島附近海域底部有大量的天然氣積冰丘（即甲烷水合物），是水和天然氣在海底高壓和低溫環(huán)境下形成的固體．下面有關甲烷的說法錯誤的是（　�。�
A．甲烷是最簡單的有機物，由碳和氫元素組成
B．沼氣（主要成分是甲烷）是由植物殘體分解生成的
C．開采煤礦會有無色、無味的甲烷氣體逸出，必須采取通風、嚴禁煙火等安全措施
D．實驗室收集甲烷氣體可采用排水法或向上排空氣法

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關生活常識的說法正確的是（　�。�
A．“白色污染”是廢棄塑料的污染
B．廢舊電池應集中處理
C．人體缺鈣會引起貧血
D．多吃新鮮水果、蔬菜能為人體補充所需的維生素

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．中和一定質量、一定濃度的稀硫酸，需要含溶質0.2摩爾的氫氧化鈉溶液，現若改用含0.2摩爾的氫氧化鋇溶液，在反應后的溶液中滴加紫色石蕊試液，則顏色為（　�。�
A．紫色B．紅色C．藍色D．無法確定

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

7．實驗小組同學做了如下實驗：

（1）儀器①的名稱是鐵架臺．某同學用A裝置制氧氣，其他同學認為該裝置有個缺陷，改進方法是在試管口放置一團棉花，將帶火星的木條置于a處，若觀察到木條復燃，說明已有氧氣產生．
（2）B中現象是量筒內涌出柱狀的泡沫，可形象地稱為“大象牙膏”，其原理主要是H2O2在碘化鉀（KI）催化作用下迅速分解，該反應的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;KI\;}}{\;}$2H2O+O2↑．該實驗中的發(fā)泡劑是洗潔精，洗潔精能除去油污是因為洗潔精具有乳化作用．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．海水中含有豐富的氯化鎂，如圖是從海水中提取鎂的簡單流程．在提取Mg的過程中，

（1）試劑A最好選用氫氧化鈣（從我國有豐富的石灰石資源考慮）．沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應，則沉淀B的化學式為Mg（OH）2；
（2）由無水MgCl2制取Mg的化學方程式為MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；
（3）海水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl2溶液有何不同：海水中的MgCl2濃度低，并且含有多種雜質．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

4．今年實驗考查的內容是：實驗室制取二氧化碳，請結合提供的儀器，跟著小明一起研究．

（1）寫出儀器的名稱：E長頸漏斗．
（2）實驗時，先要連接好儀器，把玻璃管插入帶孔的橡膠塞時，先把玻璃管口傾斜，然后對準橡膠塞上的孔稍稍用力轉動，將其插入．
（3）從圖1的儀器中選擇一套制CO2的發(fā)生裝置，你選擇EFH（填字母序號）．
（4）小明用圖2所示發(fā)生裝置制取并分別用向上排空氣法和排水法各收集了一試管二氧化碳，塞好橡皮塞．
排水法收集氣體時看到當大氣泡從試管口向外冒出時說明已滿．往兩支集滿二氧化碳的試管內倒入澄清石灰水，兩試管內反應的化學方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；稍振蕩（圖3），發(fā)現排水法收集的試管內更渾濁，原因排水法收集的二氧化碳更純凈．

（5）實驗室使用塊狀石灰石（CaCO3）和稀鹽酸制CO2，當觀察不到有氣泡產生，固體仍有剩余時，通常認為反應結束，剩余液呈中性．小明對此進行了以下探究：
【實驗操作】①向試管中加入5粒石灰石，傾倒約試管體積1/3的稀鹽酸（1：1）；觀察不到氣泡后，仍有固體剩余；將試管靜置．
②取上層清液，用pH試紙測得溶液pH=2，說明溶液顯酸性；
【實驗思考Ⅰ】反應剩余液中有哪些物質？其中能使溶液pH=2的有哪些？
【實驗探究Ⅰ】①甲同學通過實驗排除了CaCl2的可能性．簡述其實驗方案用pH試紙測定pH=7．
②乙同學將CO2通入蒸餾水中至飽和，測得pH＞5．
③綜合甲、乙兩同學實驗，得出的結論是：剩余液中還含有鹽酸．
【實驗思考Ⅱ】試管中剩余固體是否仍含有CaCO3？
【實驗探究Ⅱ】小組同學向試管中繼續(xù)加入稀鹽酸（1：1），又有大量氣泡產生．
①由此得出的結論是試管中剩余固體中有碳酸鈣，寫出該反應的化學方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
②比較稀鹽酸加入前后的實驗現象，“又有大量氣泡產生”的原因由于加入了稀鹽酸．
【拓展延伸】①反應剩余液放置一段時間后，溶液pH增大，原因是剩余物質繼續(xù)發(fā)生反應．
②假如用100g14.6%的稀鹽酸和足量的石灰石反應，看不到氣泡產生時，馬上停止收集氣體．收集到的CO2質量＜（選填“＞”、“＜”、“=”）8.8g．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上是用氨氣還原氧化銅制取銅的．某�？茖W興趣小組為探究該反應能否進行并驗證其生成物，查閱了大量資料并設計了一系列實驗．查閱到的信息：
（1）氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，不易燃，密度比空氣小，極易溶于水，氨水顯堿性．實驗室常用加熱氯化銨晶體和熟石灰固體混合物的方法制取氨氣，同時生成氯化鈣和水．
（2）氨氣還原氧化銅制取銅的反應原理：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．某小組設計了如下實驗裝置并進行實驗：

試回答：
（1）寫出裝置A中試管內發(fā)生反應的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑ ．
（2）裝置B所起的作用是吸收水蒸氣；
（3）裝置C中可觀察到的實驗現象是黑色固體變成紅色固體，玻璃管內壁出現水珠．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗方案的設計中，沒有正確體現對比這種科學思想的是（　�。�
A．
比較二氧化碳的含量		B．
研究二氧化錳的催化作用
C．
區(qū)分硬水和軟水		D．
比較氯化鈉溶解的快慢

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