Question

某品牌純堿中含有雜質NaCl，化學興趣小組的同學進行了如下實驗探究：稱取12g樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止，并繪制出加入稀鹽酸的質量與放出氣體質量的關系如圖．
（1）純堿恰好完全反應時，生成CO₂的質量為

 

g
（2）計算該樣品中含雜質的質量分數是多少？（計算結果保留一位小數，下同）
（3）計算當鹽酸與純堿恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數是多少？

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）由圖示可知生成的二氧化碳的質量；
（2）根據化學方程式由二氧化碳的質量可以求出碳酸鈉的質量和生成的氯化鈉的質量，進而可以求出雜質的質量及質量分數；
所得溶液中的溶質氯化鈉包括原混合物中存在的和反應中生成的，所得溶液的質量為：樣品質量+鹽酸質量-二氧化碳質量．

解答：解：（1）由圖示可知生成的二氧化碳的質量為4.4g；
故答案為：4.4；
設樣品中Na₂CO₃質量為x，生成氯化鈉的質量為y．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106           117     44
x              y     4.4g

106

x

=

117

y

=

44

4.4g

x=10.6g，y=11.7g
（2）該樣品中含雜質的質量分數是：

12g-10.6g

12g

×100%=11.7%；
答：該樣品中含雜質的質量分數是11.7%；
（3）所得溶液中的溶質氯化鈉的質量：12g-10.6g+11.7g=13.1g
所得溶液的質量為：12g+73g-4.4g=80.6g
所得溶液的溶質質量分數是：

13.1g

80.6g

×100%=16.3%
答：所得溶液的溶質質量分數是16.3%．

點評：本題難度不大，掌握根據化學方程式與溶質質量分數的綜合計算即可正確解答本題．