Question

11．（1）用數字和符號填空：
①缺Ca佝僂病；            ②兩個氧分子2O₂；
③中和酸性土壤的堿Ca（OH）₂；  ④高錳酸鉀中錳的化合價K$\stackrel{+7}{Mn}$O₄．
（2）寫出下列化學方程式：
①赤鐵礦煉鐵的主要原理Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
③氧化鐵和稀硫酸反應Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；現象氧化鐵逐漸溶解，溶液變黃色．

Answer 1

分析 （1）①缺鈣易患佝僂病，寫出其元素符號即可．
②分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字．
③氫氧化鈣具有堿性，屬于堿，可用于中和酸性土壤．
④化合價的表示方法，在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后．
（2）首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫即可．

解答 解：（1）①缺鈣易患佝僂病，其元素符號為：Ca．
②由分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，則2個氧分子可表示為：2O₂．
③氫氧化鈣具有堿性，屬于堿，可用于中和酸性土壤，其化學式為：Ca（OH）₂．
④高錳酸鉀中鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，錳元素顯+7價；由化合價的表示方法，在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，故高錳酸鉀中錳元素的化合價可表示為：K$\stackrel{+7}{Mn}$O₄．
（2）①工業(yè)上用一氧化碳還原赤鐵礦煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
②氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
③氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水，反應的化學方程式是：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，現象是氧化鐵逐漸溶解，溶液變黃色．
故答案為：（1）①Ca；②2O₂；③Ca（OH）₂；④K$\stackrel{+7}{Mn}$O₄；（2）①Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；②2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；③Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；氧化鐵逐漸溶解，溶液變黃色．

點評 本題難度不大，掌握常見化學用語（元素符號、分子符號、化學式、化合價、化學方程式等）的書寫方法是正確解答此類題的關鍵．