Question

某實驗小組的同學對實驗室久置的燒堿樣品進行分析其變質程度，他們先稱取13.3克的燒堿樣品，配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定質量分數(shù)的稀鹽酸，實驗測得加入稀鹽酸的質量與產生氣體的質量關系如圖所示：
求：（1）該圖象中開始一段時間沒有氣體產生的原因______
（2）樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)
（3）所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)．

Answer 1

解：（1）分析圖象可知，剛開始一段時間雖然加入了鹽酸，但是沒有生成二氧化碳氣體，說明鹽酸和其他物質（燒堿）發(fā)生了反應，故答案為：鹽酸和燒堿發(fā)生中和反應．
（2）從圖象可以看出，加入鹽酸總共生成二氧化碳的質量是2.2克，設碳酸鈉的質量是X，氯化氫的質量為Y．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 73 44
X Y 2.2克
═
得：X=5.3克
═
得：Y=3.65克
∴樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)=×100%═39.85%．
（3）樣品中燒堿的質量=13.3克-5.3克=8克，設和燒堿反應的氯化氫的質量是Z．
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40 36.5
8克 Z
═
得Z=7.3克
∴總的氯化氫的質量=7.3克+3.65克=10.95克，根據(jù)圖象可知，總的鹽酸質量是75克．
∴稀鹽酸的溶質質量分數(shù)=×100%═14.6%．
答：樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為39.85%，所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為14.6%．
分析：（1）分析圖象可知，剛開始一段時間雖然加入了鹽酸，但是沒有生成二氧化碳氣體，說明鹽酸和其他物質（燒堿）發(fā)生了反應．
（2）從圖象可以看出，加入鹽酸總共生成二氧化碳的質量是2.2克，寫出化學方程式并代入數(shù)據(jù)計算碳酸鈉的質量．
（3）通過（2）計算出氯化氫的質量（和碳酸鈉反應），然后再寫出燒堿和鹽酸反應的化學方程式，代入燒堿的質量計算出氯化氫的質量（和燒堿反應），兩部分氯化氫質量之和就是75克鹽酸溶液的溶質．
點評：培養(yǎng)學生的看圖能力，能夠判斷二氧化碳的質量和反應的過程，注意計算的格式和規(guī)范．