Question

下列各組物質(zhì)分別置于密閉容器中，在一定條件下充分反應(yīng)后，恢復(fù)到常溫，密閉容器中的氣態(tài)物質(zhì)為純凈物的是（　�。�

• A、分子數(shù)比為1：1的H₂和O₂
• B、分子數(shù)比為1：1的CO和O₂
• C、質(zhì)量比為1：1的C和O₂
• D、質(zhì)量比為1：1的CH₄和O₂

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,純凈物和混合物的判別

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：A、氫氣燃燒生成水，如果不是恰好完全反應(yīng)，密閉容器中的氣態(tài)物質(zhì)為純凈物；
B、一氧化碳燃燒生成二氧化碳，如果不是恰好完全反應(yīng)，密閉容器中的氣態(tài)物質(zhì)為混合物；
C、碳完全燃燒生成二氧化碳，不完全燃燒生成一氧化碳；
D、甲烷燃燒生成水和二氧化碳，如果不是恰好完全反應(yīng)，密閉容器中的氣態(tài)物質(zhì)為混合物．

解答：解：A、氫氣燃燒的化學(xué)方程式為：2H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O，由化學(xué)方程式可知，分子數(shù)比為1：1的氫氣和氧氣反應(yīng)時(shí)，氧氣過量，恢復(fù)到常溫，密閉容器中的氣態(tài)物質(zhì)是氧氣，為純凈物；
B、一氧化碳燃燒的化學(xué)方程式為：2CO+O₂

點(diǎn)燃  .

2CO₂，由化學(xué)方程式可知，分子數(shù)比為1：1的一氧化碳和氧氣反應(yīng)時(shí)，氧氣過量，恢復(fù)到常溫，密閉容器中的氣態(tài)物質(zhì)是氧氣和二氧化碳，為混合物；
C、碳燃燒的化學(xué)方程式為C+O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂，
                     12 32         
由化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系可知，質(zhì)量比為1：1的碳和氧氣反應(yīng)后，碳過量，碳又和生成的二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，充分反應(yīng)后恢復(fù)到常溫，密閉容器中的氣態(tài)物質(zhì)是二氧化碳和一氧化碳，為混合物；
D、甲烷燃燒的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：CH₄+2O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O+CO₂，
                                     16 64
由化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系可知，質(zhì)量比為1：1的甲烷和氧氣反應(yīng)時(shí)，甲烷過量，充分反應(yīng)后恢復(fù)到常溫，密閉容器中的氣態(tài)物質(zhì)是二氧化碳和甲烷，為混合物．
故選：A．

點(diǎn)評：本題涉及過量問題，比較難，要注意物質(zhì)之間反應(yīng)時(shí)，不一定恰好完全反應(yīng)．