Question

【題目】某工廠欲測定鋁土礦中Al2O3 的含量，將礦石粉碎(其中雜質既不溶于水也不與酸反應)，進行如下實驗:

請回答下列問題:

（1）上述實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式為_____________。

（2）鋁土礦中Al2O3的質量分數(shù)為_________________。

（3）根據(jù)已知條件列出求解200g稀鹽酸中溶質質量(X)的比例式_________。

（4）若將最終所得溶液蒸發(fā)掉20. 4g水，所得不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為________。

（5）該煉鋁廠每天用上述鋁土礦170t來生產(chǎn)鋁合金，則理論上日產(chǎn)含鎂46%的鋁鎂合金的質量為_____________。

Answer 1

【答案】（1）

（2）60%

（3）

（4）12.5%

（5）103t

【解析】

（1）鋁土礦中參與反應的只有氧化鋁，氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，據(jù)此書寫化學方程式；

故答案為：。

（2）氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，不會引起溶液質量變化，只有不能反應的雜質，被過濾后才能減少質量，根據(jù)上述實驗過程，200g稀鹽酸與17g鋁土礦粉末反應后，濾液再加入20g鋁土礦粉末，鋁土礦粉末還能溶解，說明在200g稀鹽酸加入17g鋁土礦粉末中鹽酸過量，所以在200g鹽酸與17g鋁土礦混合溶液反應后過濾，減少的質量為雜質質量=200g+17g-210.2g=6.8g，反應的氧化鋁質量=17g-6.2g=10.2g，所以其中氧化鋁的質量分數(shù)=；

故答案為：60%。

（3）根據(jù)（2）中可知鋁土礦中氧化鋁質量分數(shù)為60%，所以20g鋁土礦中氧化鋁質量=20g×60%=12g，殘渣質量=20g-12g=8g，所以過濾后的殘渣中有未反應的氧化鋁，消耗掉氧化鋁的質量=20g-9.8g=10.2g，因此200g鹽酸總共消耗氧化鋁的質量=17g×60%+10.2g=20.4g，

故答案為：。

（4）最終溶液質量=230.2g-9.8g=220.4g，此時蒸發(fā)20.4g水，溶液質量=220.4g-20.4g=200g，設生成氯化鋁的質量為m，

m=25g，溶液溶質質量分數(shù)=；

故答案為：12.5%。

（5）根據(jù)題目要求，鋁的含量為100%-46%=54%，根據(jù)鋁元素質量守恒，鋁土礦中鋁元素的質量=鋁合金中鋁元素的質量，設鋁合金質量為y，175t×60%×=y×54%，y=103t；

故答案為：103t。