Question

19．以某菱鋅礦（ZnCO₃含量為62.3%）為原料制備鋅的原理如下（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）：
ZnCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ZnO+CO₂↑；
ZnO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+CO₂．
則100噸這樣的菱鋅礦理論上最多可制得鋅多少噸？（寫出計算過程）

Answer 1

分析 由菱鋅礦石的質(zhì)量、ZnCO₃含量，根據(jù)制備鋅的化學(xué)方程式可以列式計算出理論上最多可制得鋅的質(zhì)量．

解答 解：100噸這樣的菱鋅礦含ZnCO₃的質(zhì)量為100t×62.3%=62.3t．
設(shè)理論上最多可制得鋅的質(zhì)量為x．
由ZnCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ZnO+CO₂↑，ZnO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+CO₂，可得：
ZnCO₃ ～Zn
125    65
62.3t   x 
$\frac{125}{65}$=$\frac{62.3t}{x}$      x≈32.4t
答：理論上最多可制得鋅的質(zhì)量為32.4t．

點評 本題難度不大，考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算，注意代入方程式計算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量是正確解答此類題的關(guān)鍵．