Question

【題目】硅鋼合金是變壓器、充電器中的核心材料，其主要成份是鐵和硅。向8.4g硅鋼中加入100g稀硫酸，恰好完全反應(硅及其雜質不溶于水，且都不與稀硫酸反應)，放出氣體的質量與反應時的關系如圖所示。

試回答：(計算結果精確到0.1% )

(1)硅鋼合金屬于____________材料(選填“金屬”或“有機物”)

(2)硅鋼合金中鐵的質量分數(shù)為_________。

(3)反應結束后所得溶液溶質質量分數(shù)為_________。

Answer 1

【答案】 金屬 83.3% 17.9%

【解析】本題主要考查了化學方程式和質量分數(shù)相結合的計算。讀懂圖像的涵義是解題的關鍵。

（1）硅鋼合金屬于金屬材料；

解：（2）設8.4g硅鋼中鐵的質量為x，生成硫酸亞鐵的質量為y，

根據(jù)圖像可知反應生了0.25g的氫氣。

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

56 152 2

x y 0.25g

x=7g，y=19g，

硅鋼合金中鐵的質量分數(shù)為： ×100%=83.3%，

答：硅鋼合金中鐵的質量分數(shù)為83.3%。

（3）反應結束后所得溶液溶質質量分數(shù)= ×100%=17.8%，

答：反應結束后所得溶液溶質質量分數(shù)是17.8%。