Question

金屬與稀硫酸或鹽酸的反應(yīng)
（1）鎂、鋅、鐵、銅與相同的鹽酸或稀硫酸反應(yīng)情況比較，可得出這四種金屬由強(qiáng)到弱的順序是

 

．
（2）寫出鎂、鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

、

 

．
（3）置換反應(yīng)：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),置換反應(yīng)及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)金屬與相同的鹽酸或稀硫酸反應(yīng)情況比較，推測(cè)金屬的活動(dòng)性順序；
（2）根據(jù)反應(yīng)物、生成物，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進(jìn)行書寫即可；
（3）熟記置換反應(yīng)的定義、特點(diǎn)．

解答：解：
（1）鎂、鋅、鐵、銅與相同的鹽酸或稀硫酸反應(yīng)情況比較，可得出這四種金屬由強(qiáng)到弱的順序是 鎂＞鋅＞鐵＞銅．
（2）鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑；
鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（3）由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)．特點(diǎn)為“單+化=單+化”，可用通式表示：A+BC=B+AC．
故答案為：
（1）鎂＞鋅＞鐵＞銅．
（2）Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑；Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（3）由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng)：本題學(xué)生應(yīng)明確從物質(zhì)類別的角度把握四種基本反應(yīng)類型，能用舉例的方法來理解置換反應(yīng)；還考查了學(xué)生正確書寫化學(xué)方程式的能力．