Question

4．某興趣小組對一包可能含有氯化鈉、碳酸鉀的硫酸銨樣品進行探究．
Ⅰ．定性探究
【查閱資料】硫酸鋇既不溶于水，也不溶于稀鹽酸或稀硝酸；碳酸鋇不溶于水，但能溶于稀鹽酸或稀硝酸．
實驗一：探究樣品中是否含有碳酸鉀
【設計與實驗】取一些樣品于一支潔凈的試管中，加入過量氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，得到濾液a和濾渣b．取濾渣b于另一試管中，加入過量的稀鹽酸，固體部分溶解．
【實驗結論】樣品中含（含、不含）有碳酸鉀．
實驗二：探究樣品中是否含有氯化鈉
【設計與實驗】小明取實驗一得到的濾液a少許于一支潔凈的試管中，滴加硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀．
【實驗結論】小明認為樣品中含有氯化鈉，小華認為小明得出了錯誤結論，她的理由是因為加入的氯化鋇與碳酸鉀、硫酸銨反應生成的產(chǎn)物中含有氯化鉀和氯化銨，所以不能判斷原樣品有沒有氯化鈉．．小華的實驗設計和結論是取一些樣品于潔凈的試管中，加入過量硝酸鋇溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，在上層清液中滴加硝酸銀溶液如果出現(xiàn)白色沉淀，則證明原樣品中含有氯化鈉，如果不出現(xiàn)白色沉淀，則證明原樣品中不含有氯化鈉．．
Ⅱ．定量探究
取15.0g樣品完全溶解與水，加入過量的稀鹽酸和氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，得硫酸鋇固體23.3g．求樣品中硫酸銨的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 Ⅰ．定性探究
實驗一：【實驗結論】根據(jù)碳酸鹽能溶于稀鹽酸分析判斷；
實驗二：【實驗結論】在原樣品中加入了氯化鋇溶液，引入了氯離子影響了氯化鈉的判斷，應加入硝酸鋇再加入硝酸銀來檢驗．
Ⅱ．定量探究
由氯化鋇和硫酸銨的反應根據(jù)硫酸鋇堵塞質(zhì)量可求出硫酸氨的質(zhì)量，再求出樣品中硫酸銨的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：Ⅰ．定性探究
實驗一：【實驗結論】由于碳酸鹽能溶入稀鹽酸和稀硝酸，在實驗的過程中由濾渣能部分溶解說明了樣品中含有碳酸鉀；
實驗二：【實驗結論】因為加入的氯化鋇與碳酸鉀、硫酸銨反應生成的產(chǎn)物中含有氯化鉀和氯化銨，所以不能判斷原樣品有沒有氯化鈉．所以，小明的結論是錯誤；要驗證含有氯離子，應首先排除硫酸根離子再加入硝酸銀．所以，小華的實驗設計和結論是：取一些樣品于潔凈的試管中，加入過量硝酸鋇溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，在上層清液中滴加硝酸銀溶液如果出現(xiàn)白色沉淀，則證明原樣品中含有氯化鈉，如果不出現(xiàn)白色沉淀，則證明原樣品中不含有氯化鈉．
Ⅱ．定量探究
設硫酸銨的質(zhì)量為x．
BaCl₂+（NH₄）₂SO₄═BaSO₄↓+2NH₄Cl
  132                          233
   x                             2.33g  
$\frac{132}{233}=\frac{x}{2.33g}$   解得：x=1.32g
樣品中硫酸銨的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{1.32g}{15.0g}×100%$=8.8%．
故答為：：Ⅰ．定性探究
實驗一：【實驗結論】含；
實驗二：【實驗結論】因為加入的氯化鋇與碳酸鉀、硫酸銨反應生成的產(chǎn)物中含有氯化鉀和氯化銨，所以不能判斷原樣品有沒有氯化鈉；取一些樣品于潔凈的試管中，加入過量硝酸鋇溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，在上層清液中滴加硝酸銀溶液如果出現(xiàn)白色沉淀，則證明原樣品中含有氯化鈉，如果不出現(xiàn)白色沉淀，則證明原樣品中不含有氯化鈉．
Ⅱ．定量探究
樣品中硫酸銨的質(zhì)量分數(shù)是8.8%．

點評 本題主要考查了氯離子、碳酸根、硫酸根的檢驗、化學方程式的計算，難度不大，在檢驗時要注意排除一些離子的干擾．