Question

根據(jù)圖中a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）P點的含義是

 

．
（2）t₂℃時a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小順序為

 

．
（3）t₂℃時，30ga物質(zhì)加入到50g水中充分攪拌，得到溶液的質(zhì)量為

 

g．
（4）將t₂℃時的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t₁℃時，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是

 

（填寫物質(zhì)序號）．
（5）現(xiàn)有a、b、c三種物質(zhì)的濃溶液，適用于海水曬鹽原理進行結(jié)晶的是

 

（填寫物質(zhì)序號）．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）交點的含義是在該溫度下，兩物質(zhì)的溶解度相等；
（2）據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大��；
（3）由t₁℃時a的溶解度，可以判斷30ga加入50g水中，形成溶液的質(zhì)量；
（4）由三種物質(zhì)的溶解度受溫度的影響的變化趨勢，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算方法，可以判斷降溫到t₁℃時三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序；
（5）溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)適用于海水曬鹽的原理進行結(jié)晶．

解答：解：（1）圖中p點是曲線a、c的交點，故表示的含義是t₁℃時，a、c物質(zhì)的溶解度相等，均為20g；
（2）由圖可知：t₂℃時a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小順序為a＞b＞c；
（3）t₂℃時，a的溶解度為50g，即100g水中最多溶解a50g，故將30ga加入50g水中，只能溶解25g，所形成的溶液是75g；
（4）由于在t₂℃時，三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是a＞b＞c，ab的溶解度隨溫度降低而減小，c的溶解度隨溫度降低而增大；所以降溫至t₁℃時，a和b的溶液中都會有晶體析出，溶液都還是飽和溶液，c溶解度變大，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，與降溫前相等；飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%，即溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大，而t₁℃時b的溶解度大于a大于t₂℃時c的溶解度，故c的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最��；
（5）由圖可知：b的溶解度受溫度影響不大，適用于海水曬鹽的原理進行結(jié)晶；
故答案為：（1）t₁℃時a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等；
（2）a＞b＞c；
（3）75； 
（4）c；   
（5）b．

點評：本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義及其應(yīng)用，通過本題可以加強學生對固體溶解度的理解，培養(yǎng)學生應(yīng)用知識解決問題的能力．