Question

17．實驗室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO₂，取100g反應(yīng)后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖所示．
回答下列問題：
（1）從圖中看出生成沉淀的最大質(zhì)量是5g．
（2）計算碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（3）開始加入碳酸鈉溶液至10g時，還沒有沉淀的原因是碳酸鈉先與過量的稀鹽酸反應(yīng)，當稀鹽酸消耗完后，碳酸鈉才與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖示信息找出沉淀的最大質(zhì)量；
（2）根據(jù)氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)的方程式，由沉淀的質(zhì)量可求出碳酸鈉的質(zhì)量，再由溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算；
（3）根據(jù)稀鹽酸過量，故加入碳酸鈉后首先與過量的稀鹽酸反應(yīng)，然后再與氯化鈣反應(yīng)進行解答．

解答 解：（1）由圖示可以看出，生成沉淀的最大質(zhì)量是5g；
（2）由圖可以看出，與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量是：30g-10g=20g
設(shè)20克碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量為x．
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106           100
x             5g
$\frac{106}{100}=\frac{x}{5g}$  解得：x=5.3g
碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{5.3g}{20g}×100%$=26.5%
答：碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為26.5%
（3）碳酸鈉先與過量的稀鹽酸反應(yīng)，當稀鹽酸消耗完后，碳酸鈉才與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀．
故答為：（1）5；（2）碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為26.5%；（3）碳酸鈉先與過量的稀鹽酸反應(yīng)，當稀鹽酸消耗完后，碳酸鈉才與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀．

點評 此題是對物質(zhì)分析及圖象識別考查題，解題的關(guān)鍵是能對表格及圖象有明確的認識，解決此題對培養(yǎng)學生良好的分析問題的能力有一定幫助．