Question

長時間使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是CaCO₃和Mg(OH)₂。學�；瘜W研究性學習小組同學通過實驗想測定水垢中CaCO₃的含量為多少。他們?nèi)?00g水垢，加入過量的稀鹽酸，同時測量5分鐘（min）內(nèi)生成CO₂質(zhì)量，測量數(shù)據(jù)如下表：

時間/ min	1	2	3	4	5
生成CO2的質(zhì)量/g	30	50	60	66	66

計算：①4 min后，水垢中的CaCO₃是否反應完全？

      ②該水垢中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

解： ①從測量數(shù)據(jù)表中看出，4分鐘以后二氧化碳的質(zhì)量不再增加，說明水垢中的CaCO₃已經(jīng)反應完全，最后只能產(chǎn)生CO₂氣體66g 。

②設水垢中CaCO₃的質(zhì)量為X，則有：     

CaCO₃ + 2HCl CaCl₂ + H₂O + CO₂ ↑

100                                                                                        44

X                         66g 

100 : 44 = X : 66g

    X=100×66g÷44=150g 

 水垢中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為：150g/200g ×100% = 75%

答：4分鐘后，水垢中的CaCO₃反應完全，該水垢中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為75% 。