Question

（4分）某石化廠有一種石油產品含有質量分數(shù)為4.9％的殘余硫酸，過去他們都是用NaOH溶液來清洗這些硫酸。請計算：
（1）若要清洗100kg的這種石油產品，需要多少千克的NaOH？
（2）石化廠進行了技術改造，采用Ca(OH)₂中和這些殘余硫酸。每處理100kg這種產品，可以節(jié)約多少經費？NaOH和Ca(OH)₂的市場價格如下表：

名 稱	Ca(OH)2	NaOH
價格（元/kg）	6.00	24.00

Answer 1

（1）4kg （2）73.8元

解析試題分析：（1）利用石油產品中殘余硫酸的質量分數(shù)計算出所要清洗石油產品中硫酸的質量，然后，根據(jù)反應的化學方程式中物質的質量比，計算所需氫氧化鈉的質量。
解：設需要NaOH的質量為x。
2NaOH＋H₂SO₄＝Na₂SO₄＋2H₂O
80     98
x     100kg×4.9%
80：98=x：100kg×4.9%
解得：x＝4kg
（2）先計算改用氫氧化鈣后處理同樣產品需氫氧化鈣的質量，再結合氫氧化鈉、氫氧化鈣的市場價格，計算使用氫氧化鈉與使用氫氧化鈣所花費的差值。
解：設改進后需要Ca(OH)₂的質量為y。
Ca(OH)₂＋H₂SO₄＝CaSO₄＋2H₂O
74       98
y       100kg×4.9%
74：98=y：100kg×4.9%
解得：y＝3.7kg
則可以節(jié)約經費4kg×24.00元/kg－3.7kg×6.00元/kg＝73.8元
答：若要清洗100kg的這種石油產品，需要4千克的NaOH；采用Ca(OH)₂中和這些殘余硫酸，每處理100kg這種產品，可以節(jié)約經費73.8元。
考點：根據(jù)化學反應方程式的計算
點評：本題主要考查含雜質物質的化學方程式計算，計算時要根據(jù)已知條件和化學方程式中的固定質量比，以及質量分數(shù)公式進行分析解答，注意代入化學方程式計算的每一個物質的質量，都應是參加反應的純凈物的質量。