Question

硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料．現(xiàn)有三種制取硝酸銅的實驗方案可供選用
①銅與稀硝酸反應制取：3Cu+8HNO₃（稀）

△   .

3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
②銅與濃硝酸反應制�。篊u+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
③首先將銅屑在空氣中加熱生成氧化銅，氧化銅與稀硝酸反應制�。�2Cu+O₂

△   .

2CuO，CuO+2HNO₃=Cu（NO₃）₂+H₂O
下列說法正確的是（　�。�

• A、制取等量的硝酸銅，需硝酸的量②最少
• B、制取等量的硝酸銅，②產(chǎn)生的有毒氣體比①少
• C、三種方案中，硝酸的利用率為③＞①＞②
• D、三種方案的反應都可以在鐵質容器中進行

Answer 1

考點：化學實驗方案設計與評價,金屬的化學性質

專題：簡單實驗方案的設計與評價

分析：A、根據(jù)方程式計算制備1molCu（NO₃）₂，需要HNO₃的物質的量，據(jù)此比較判斷．
B、根據(jù)方程式計算制備1molCu（NO₃）₂，生成NO、NO₂的物質的量，據(jù)此比較判斷．
C、根據(jù)N原子守恒，計算制備1molCu（NO₃）₂硝酸的利用率，據(jù)此比較判斷．
D、根據(jù)稀硝酸與鐵發(fā)生反應，且生成的 Cu（NO₃）₂ 與鐵反應進行解答．

解答：解：A、由制取硝酸銅三種設計方案的化學反應方程式可以判斷：制備1molCu（NO₃）₂，需要HNO₃的物質的量，①中需要

8

3

molHNO₃；②中需要4molHNO₃；③中需要2molHNO₃，所以需要硝酸的量②＞①＞③，③最少，故A錯誤；
B、由制取硝酸銅三種設計方案的化學反應方程式可以判斷：制備1molCu（NO₃）₂，①中放出 

2

3

molNO氣體，②中放出2molNO₂氣體，③中沒有氣體放出，制取相同量的硝酸銅①產(chǎn)生的有毒氣體比②少，故B錯誤；
C、由制取硝酸銅三種設計方案的化學反應方程式可以判斷：制備1molCu（NO₃）₂，①中需要

8

3

molHNO₃，放出 

2

3

molNO氣體，硝酸利用率為

8 3 mol- 2 3 mol

8 3 mol

×100%=75%，②中需要4molHNO₃，放出 2molNO₂氣體，硝酸利用率為

4mol-2mol

4mol

×100%=50%，③中沒有氣體放出，HNO₃的利用率為100%，三種方案中硝酸的利用率③＞①＞②，故C正確；
D、稀硝酸與鐵發(fā)生反應，且生成的 Cu（NO₃）₂ 與鐵反應，故不可以在鐵制容器中進行，故D錯誤．
故選：C．

點評：考查學生對實驗方案的理解與評價等，難度不大，實質是根據(jù)方程式的計算．注意基礎知識的靈活運用與掌握．