Question

11．已知某純凈物4.6g完全燃燒生成8.8g二氧化碳和5.4g水，由此可以判定該純凈物（　�。�

• A． 只有C、H 兩種元素
• B． 含有C、H、O三種元素
• C． C、H、O原子個數(shù)比是2：6：3
• D． C、H原子個數(shù)比是1：4

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應前后原子的種類、數(shù)目保持不變來判斷化合物元素的種類，且計算各原子的個數(shù)比．

解答 解：物質(zhì)燃燒只生成水和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則該物質(zhì)肯定含有碳和氫元素．是否含氧則可根據(jù)質(zhì)量守恒定律由下法確定：
8.8g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：8.8g×$\frac{12}{44}$=2.4g；
5.4g水中氫元素的質(zhì)量為：5.4g×$\frac{2}{18}$=0.6g；
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量是2.4g，氫元素的質(zhì)量是0.6g，由此可知，該物質(zhì)中含有碳元素、氫元素和氧元素，其中氧元素的質(zhì)量為：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g．
由上分析知，物質(zhì)中碳、氫、氧元素的原子個數(shù)比為：$\frac{2.4g}{12}$：$\frac{0.6g}{1}$：$\frac{1.6g}{16}$=2：6：1．
故選B．

點評 熟練掌握質(zhì)量守恒定律及其實質(zhì)，并能夠運用質(zhì)量守恒定律及化學式的相關計算求算物質(zhì)的組成．