Question

置換反應是化學反應的基本類型之一．
金屬與金屬化合物之間的置換反應，一般是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其金屬化合物中置換出來，如銅和硝酸銀溶液反應，其化學方程式為

 

，現象為

 

將一根锃亮的鐵絲放入藍色的硫酸銅溶液中，過一會，發(fā)現鐵絲表面出現了紅色物質．
（1）寫出發(fā)生反應的化學方程式：

 

．
（2）由此判斷金屬的活動性：Fe

 

 Cu（選填“＞”、“=”或“＜”）

Answer 1

考點：金屬的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據銅能把銀置換出來，銅離子溶液是藍色考慮實驗現象，根據化學方程式的寫法方法和步驟考慮化學方程式書寫；
（2）在金屬活動性順序中，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，根據這一規(guī)律可以判斷反應的發(fā)生及驗證金屬的活動性強弱．

解答：解：
（1）銅和硝酸銀溶液反應生成了銀和硝酸銅，反應的方程式是：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；銅的表面附著著銀灰色固體，溶液由無色變成藍色；
（2）由于在金屬活動性順序中，鐵在銅前，因此鐵可以和硫酸銅溶液反應，故答案為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
由于鐵可以和硫酸銅溶液反應，從而證明鐵的化學性質比銅活潑，故答案為：＞
故答案為：
（1）Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；銅的表面附著著銀灰色固體，溶液由無色變成藍色；
（2）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；＞

點評：本題主要考查了對金屬活動性順序的應用．根據金屬活動性順序來判斷反應的發(fā)生，或根據反應的發(fā)生劇烈程度判斷金屬的活動性強弱，從而加強學生對金屬活動性順序的理解．