Question

3．研究性學習小組為了測定當?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)．取來了礦山石灰石樣品，并取稀鹽酸400g，平均分成4份，進行實驗，結果如表（石灰石中雜質不溶于水，也不與酸發(fā)生反應）．

實驗次數(shù)	1	2	3	4
加入樣品的質量/g	12.5	25	37.5	50
生成CO2 的質量/g	4.4	8.8	11.6	m

（1）哪幾次反應中礦石有剩余3和4；
（2）上表中m值是11.6；
（3）試計算這種石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)．（寫出計算步驟）

Answer 1

分析 根據(jù)分析可知，每12.5g的樣品對應的二氧化碳的質量為4.4g，按照這個結果，第三次中加入37.5g樣品應該得到4.4g×3=13.2g，而實際為11.6g，所以此時是鹽酸已經完全反應了，所以第四次中加入50g樣品時，氣體不再增加．

解答 解：根據(jù)分析可知，每12.5g的樣品對應的二氧化碳的質量為4.4g，按照這個結果，第三次中加入37.5g樣品應該得到4.4g×3=13.2g，而實際為11.6g，所以此時是鹽酸已經完全反應了，而樣品過量了，所以第四次中加入50g樣品時，氣體不再增加，m為11.6g，而此時樣品也是過量．
 每12.5g的樣品對應的二氧化碳的質量為4.4g，設12.5g樣品中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                                44
 x                                                    4.4g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{4.4g}$
x=10g
則樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%
答：（1）第三次和第四次反應中礦石有剩余；
（2）上表中m值是11.6；
（3）石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為80%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．