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【題目】下圖是硝酸鉀的溶解度曲線。

（1）欲將一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液，在濃度不變的情況下變成飽和溶液，可采取的方法是_____；

（2）小明在20℃時進行了如下實驗，得到相應的溶液①~⑤，下列說法正確的是_____。

A ④中溶質的質量分數最大 B ②⑤中溶質的質量分數相等

C ①③④中沒有固體存在 D ②④⑤的溶液為飽和溶液

【答案】降溫 ABC

【解析】

（1）飽和溶液是在一定溫度下、一定量的溶劑里不能再溶解某物質的溶液叫該物質的飽和溶液，反之為不飽和溶液。由圖可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，欲將一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液，在濃度不變的情況下變成飽和溶液，可采取的方法是降溫；

（2）A、在20℃時進行了如下實驗，①~⑤的溶液中，溶劑質量相同，④中溶質的質量最大，溶質的質量分數最大，選項正確；

B、20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，②⑤都是20℃時的飽和溶液，溶質的質量分數相等，選項正確；

C、20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，①中溶質質量20g能完全溶解，無固體存在；50℃時，硝酸鉀的溶解度為85.5g，③中加入固體共50g，能完全溶解，無固體存在；④中加入固體共80g，完全溶解，沒有固體存在，選項正確；

D、 50℃時，硝酸鉀的溶解度為85.5g，④中只溶解50g，溶液為不飽和溶液，選項錯誤。

故選ABC。

練習冊系列答案
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【題目】已知鹽酸、硫酸與氫氧化鈉、氫氧化鉀反應生成的鹽的水溶液顯中性�，F將某藍色晶體A溶入某一無色中性溶液中，按下圖所示過程進行實驗：

（1）無色中性溶液是含有一種溶質的溶液，則其溶質是_____（填化學式）；B溶液中溶質的化學式為_____。

（2）寫出有色液體與C溶液反應的化學方程式：_____。

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【題目】水是生命之源!“珍惜水、節(jié)約水、愛護水”是每個公民應盡的義務和責任。

（1）用如圖1所示裝置進行電解水的實驗，a、b兩玻璃管中收集到的氣體體積比為______，反應的化方程式為______________。

（2）飲用硬度過大的水不利于人體鍵康，在生活中可用_____區(qū)分硬水和軟水；

（3）如圖2是自來水廠凈化水的主要步驟。有關說法錯誤的是___（填字母）；

A步驟①中可加入明礬作絮凝劑

B X試劑可以是活性炭

C 步驟④的作用是消毒殺菌

D 凈化后的水為純凈物

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【題目】某錐形瓶盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，錐形瓶內溶液質量與滴入的氫氧化鈉溶液的質量的變化關系如圖所示。請計算：

（1）反應至A點時加入氫氧化鈉溶液的質量為________；

（2）計算反應至原溶液中氯化銅的溶質質量分數為多少？_______

（3）在下圖中畫出加入氫氧化鈉溶液質量與生成沉淀的關系圖像（標出必要的數據）。_______

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【題目】硫酸銅晶體(CuSO4﹒5H2O)常用于印染的媒染劑，農業(yè)和漁業(yè)的殺蟲劑、工業(yè)鍍銅等。

[物質制備]某興趣小組同學查找到以輝銅礦(主要成分是硫化亞銅，化學式為Cu2S) 為主要原料制備硫酸銅晶體的工業(yè)生產過程:

[資料1 ]硫化亞銅(Cu2S)高溫時能與空氣中的氧氣反應生成氧化銅和二氧化硫氣體。

(1)Cu2S中銅元素的化合價為______________。

(2)焙燒過程中為了讓輝銅礦充分反應，可以采取的措施是______________。

(3),上述“酸溶”過程中發(fā)生反應的化學方程式是______________。上述流程中產生的SO2可用于工業(yè)上生產硫酸。

(4)制得硫酸銅晶體粗品的過程是:將濾液經蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、_________、洗滌、 低溫干燥而獲得。

[含量測定]該興趣小組的同學為測定某輝銅礦中硫元素的含量，進行了如下的實驗探究。(假設每步反應均完全，不考慮裝置內原有空氣對測定結果的影響)。該實驗小組設計了下列裝置，取6g輝銅礦樣品，放入硬質玻璃管中。

充分反應后，取C瓶中的溶液進行了如下圖處理:

[資料Ⅱ]亞硫酸鈉(Na2SO3) 與過氧化氫反應能生成硫酸鈉和水。

[問題討論] (5)圖2裝置中A瓶內.所盛的試劑是NaOH溶液，其作用是______________；C瓶中NaOH溶液的作用是______________。

(6)圖3實驗過程中必須對濾渣進行洗滌，證明濾渣洗凈所用試劑是_____________溶液，若缺少洗滌操作則會使測得的硫化亞銅的含量_____________(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

(7)圖3實驗過程中，加入過量BaCl2溶液時發(fā)生反應的化學方程式為______________；該輝銅礦中硫元素的質量分數為______________。(假設輝銅礦中只有Cu2S 含有S元素，且轉化過程中無硫元素的損失)

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【題目】九年級綜合實踐活動小組用過氧化氫溶液和二氧化錳來制取氧氣，最后所得到氣體質量與時間的關系如圖所示．

（1）過氧化氫中氧元素的化合價是_____價；

（2）反應生成氧氣的質量為_____g

（3）計算參加反應的過氧化氫的質量？_____（寫出計算過程）

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【題目】化學用語是學習化學的關鍵，請用化學用語填空：

（1）①3個硅原子_____；②m個亞鐵離子_____；③2個甲烷分子_____ ；④n個銨根離子_____。

（2）①過氧化鈉（Na2O2）和二氧化碳（CO2）常溫下反應生成碳酸鈉（Na2CO3）與氧氣，可以作為潛水艇中氧氣的再生來源，化學方程式為_____。

②一般認為，在高溫下．地殼中水蒸氣（氣）和氧化亞鐵（FeO）作用會產生氫氣和氧化鐵（Fe2O3），該反應的化學方程式為_____。

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【題目】如圖一所示,三個充滿CO2氣體的燒瓶,注射器內各裝有85mL的液體(分別是水、飽和石灰水、40%的氫氧化鈉溶液)。同時將注射器內液體注人燒瓶中,關閉活塞。觀察到燒瓶內氣壓變化圖象如圖二所示。

（1）曲線2發(fā)生反應的化學方程式為_________。

（2）曲線1和曲線3對比可得出的結論為_________。

（3）曲線2與曲線3差異較大的原因是_______。

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（1）氯元素的化合價：_____

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