Question

18．在實(shí)驗(yàn)課上，同學(xué)們用Ba（OH）₂和稀鹽酸做中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，小亮取反應(yīng)后的溶液105.9g，滴入碳酸鈉溶液，先后有氣體和白色沉淀生成．加入碳酸溶液與生成沉淀的氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
（1）小亮所取反應(yīng)后的溶液中的溶質(zhì)有HCl和BaCl₂
（2）滴入碳酸鈉溶液后，生成的氣體是CO₂，沉淀是BaCO₃（以上填化學(xué)式）
（3）當(dāng)加入150g碳酸鈉溶液時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為17.55g．
（4）請計(jì)算加入的碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過程）

Answer 1

分析 （1）Ba（OH）₂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，根據(jù)當(dāng)加入碳酸鈉溶液時(shí)，先生成氣體，而后有沉淀分析；
（2）根據(jù)碳酸鈉與鹽酸和氯化鋇反應(yīng)分析；
（3）根據(jù)二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量和碳酸鋇沉淀質(zhì)量結(jié)合相應(yīng)的化學(xué)方程式求解氯化鈉質(zhì)量．
（4）根據(jù)二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量和碳酸鋇沉淀質(zhì)量結(jié)合相應(yīng)的化學(xué)方程式求解碳酸鈉質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）Ba（OH）₂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，當(dāng)加入碳酸鈉溶液時(shí)，先生成氣體，而后有沉淀，說明碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，而后碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，所以小亮所取反應(yīng)后的溶液中的溶質(zhì)有HCl和BaCl₂
（2）滴入碳酸鈉溶液后，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，而后碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉；
（3）由圖可知生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g；碳酸鋇質(zhì)量為19.7g
設(shè)與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量為x，生成氯化鈉質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
106          117       44
x            y         2.2g
$\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{2.2g}$
x=5.3g，y=5.85g
設(shè)與氯化鋇反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量為w，生成氯化鈉質(zhì)量為n
Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl
106           197    117
w             19.7g   n
$\frac{106}{w}$=$\frac{197}{19.7g}$=$\frac{117}{n}$
w=10.6g，n=11.7g
當(dāng)加入150g碳酸鈉溶液時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為5.85g+11.7g=17.55g；
（4）碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{5.3g+10.6g}{150g}$×100%=10.6%
故答案為：（1）HCl和BaCl₂
（2）CO₂；BaCO₃；（3）17.55；
（4）10.6%

點(diǎn)評(píng) 要明確該題中發(fā)生反應(yīng)的過程，理清思路是解決該題的關(guān)鍵，有一定難度．