Question

（1）山茶油是綠色保健食品，其主要成分是檸檬醛．現(xiàn)從山茶油中提取76g檸檬醛，將它在氧氣中完全燃燒，生成220g二氧化碳和72g水，則檸檬醛中含有的元素是    ．（填元素符號）
（2）甲烷（CH₄）是天然氣和沼氣的主要成分；乙炔（C₂H₂）又稱電石氣，工業(yè)上常利用它燃燒時產(chǎn)生的高溫以切割和焊接金屬．根據(jù)化學式分別計算甲烷和乙炔中碳元素的質量分數(shù)（列式計算）：    ，    ．
（3）一金屬氧化物中氧元素的質量分數(shù)為30%，該金屬的相對原子質量為56，則該金屬氧化物的化學式為    ，相對分子質量為    ，在這種氧化物中金屬元素的化合價為    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)題意可知檸檬醛中一定含有C、H元素，有沒有氧需要通過計算來說明，因為已經(jīng)給出質量；
（2）根據(jù)公式：元素質量分數(shù)=×100%；
（3）設出化學式為Fe_XO_Y，根據(jù)氧元素的質量分數(shù)計算出X：Y的值求出化學式，再根據(jù)正負化合價代數(shù)和為零求出金屬元素的化合價．
解答：解：（1）220g二氧化碳中碳元素的質量=220g×=60g，72g水中氫元素的質量=72g×=8g，因為碳元素質量加氫元素的質量=60g+8g=68g＜76g，所以檸檬醛中含有的元素是C、H、O；
（2）由元素質量分數(shù)=×100%，可知甲烷中碳元素質量分數(shù)==75%，乙炔中碳元素的質量分數(shù)==92.3%；
（3）因為該金屬的相對原子質量為56，所以金屬元素為鐵，設金屬氧化物的化學式為Fe_XO_Y，由氧元素的質量分數(shù)為30%，列等式：，解出x：y=2：3，所以化學式為Fe₂O₃；相對分子質量是指各個原子的相對原子質量的總和，F(xiàn)e₂O₃相對分子質量=56×2+16×3=160；根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零求出化合價，設鐵元素的化合價為k則：2k+（-2）×3=0，解出k=+3價
故答案為：（1）C、H、O；（2），，（3）Fe₂O₃，160，+3．
點評：本題主要熟記元素質量分數(shù)的計算公式，求化學式時先設出化學式，再利用所給信息列等式．