5．下列實驗操作中，不能達到實驗目的是（　�。�
  物質 實驗目的 主要實驗操作
 A NaCl（雜質Na2CO3） 除雜 加入適量稀鹽酸，充分反應后，蒸發(fā)
 B MnO2、KCl 分離 溶解、過濾、洗滌干燥；蒸發(fā)結晶
 C CO2（H2O） 干燥 將氣體通過裝有堿石灰（主要成分是氫氧化鈉和氧化鈣）的干燥管
 D NaOH、Ca（OH）2 鑒別 分別加入Na2CO3溶液、觀察溶液的變化
A．AB．BC．CD．D

分析 A、根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳進行分析；
B、根據(jù)二氧化錳難溶于水進行分析；
C、根據(jù)二氧化碳會與堿石灰反應進行分析；
D、根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈣會生成碳酸鈣沉淀進行分析．

解答 解：A、取樣品，加入足量的鹽酸，將碳酸鈉轉化成氯化鈉，然后蒸發(fā)可以得到氯化鈉，方案合理，故A正確；
B、取樣品，加水溶解，過濾、洗滌、干燥可以得到二氧化錳，蒸發(fā)結晶可以得到氯化鉀，方案合理，故B正確；
C、混合氣通過堿石灰，水蒸氣和二氧化碳都會與堿石灰反應，不能干燥，方案不合理，故C錯誤；
D、取樣品，加入碳酸鈉，有白色沉淀生成的是氫氧化鈣，沒有明顯現(xiàn)象的是氫氧化鈉，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故D正確．
故選：C．

點評 除雜一般有兩種方法，將雜質徹底除去或將雜質轉化為主物質，所選物質不能與主物質發(fā)生反應，也不要在除去雜質的同時又混入了其它物質，而鑒別則往往是根據(jù)物質的性質完成的．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．五氧化二磷的正確寫法是（　　）
A．5O2PB．P2O5C．O5P2D．2P5O

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

16．用化學符號填空：
（1）炒菜用的鹽NaCl；
（2）3個鉀離子3K+；
（3）2個硅原子2Si；
（4）+1價氮的氧化物$\stackrel{+1}{N}$2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．化學的學科特征是在原子、分子水平上研究物質和創(chuàng)造物質．請從微觀角度回答下列問題：

（1）如圖1，從Na、Mg原子結構示意圖推知，金屬Na、Mg性質不同的原因是最外層的電子數(shù)不同；一氧化碳和二氧化碳性質不同的原因是分子的結構不同．NaOH溶液和Ca（OH）2溶液都能使酚酞溶液變紅的原因是都含有氫氧根離子由此可見，物質的結構決定物質的性質．
（2）如圖2是鐵釘和稀鹽酸反應的微觀示意圖．此反應的化學方程式為Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，從微觀角度說明該反應前后發(fā)生的變化是鐵原子置換出氫離子，生成亞鐵離子和氫氣．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．向CuSO4溶液中加入一定質量的鋁粉，完全反應后過濾，得濾渣和藍色濾液．下列說法正確的是（　�。�
A．濾液中只有CuSO4B．向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生
C．濾液中只有Al2（SO4）3D．濾渣中一定有Cu，可能有Al

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．某學習小組對課本中“食鹽常用于制氯氣、燒堿”的內容產(chǎn)生興趣，在老師的指導下，用自制的實驗裝置（主體部分如圖所示）進行電解飽和食鹽水制取氫氧化鈉的實驗．一段時間后，關閉電源，從K處導出一定量的溶液作為待測液進行如下探究．
老師提示：
Ⅰ．電解飽和食鹽水生成燒堿、氫氣和氯氣，則其反應的化學方程式為NaOH+HCl═NaCl+H2O．
Ⅱ．可以忽略其他可能發(fā)生的反應對以下實驗的影響．
Ⅲ．氫氧化鈉與氯化鎂在溶液中發(fā)生反應：2NaOH+MgCl2═Ma（OH）2↓+2NaCl
探究活動一：檢驗待測液中含有氫氧化鈉
（1）同學們選用某種酸堿指示劑對待測液進行檢驗，請你將實驗報告填寫完整．
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論
向待測液中滴加幾滴酚酞試液酚酞試液變紅色待測液呈堿性，表明含有氫氧化鈉．
探究活動二：測定待測液中氫氧化鈉的質量分數(shù)
【實驗1】用酸堿中和法測定
甲組同學稱取一定質量的待測液于燒杯中，加水稀釋，用帶有刻度的滴管逐滴加入一定溶質質量分數(shù)的稀鹽酸，邊加邊振蕩，用pH計測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下：
加入稀鹽酸的體積/mL02.04.06.08.09.8
燒杯中溶液的pH13.012.912.812.612.37.0
（2）寫出氫氧化鈉與稀鹽酸反應的化學方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O．
（3）利用氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應時的實驗數(shù)據(jù)，計算所稱取待測液中氫氧化鈉的質量，應選用稀鹽酸的體積為9.8mL．
【實驗2】用沉淀法測定
乙組同學按如圖所示的實驗步驟進行實驗：

（4）步驟②加入的氯化鎂溶液必需足量，其目的是使氫氧化鈉完全反應．滴加一定量氯化鎂溶液后，判斷所加氯化鎂溶液是否足量的具體操作：靜置，取上層清液于試管中，向試管中滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，氯化鎂已經(jīng)過量（寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結論）．
（5）步驟③過濾出的沉淀物是Mg（OH）2（填化學式）．
（6）利用沉淀物的質量計算氫氧化鈉的質量分數(shù)，若缺少步驟④的操作，所測定氫氧化鈉的質量分數(shù)將偏大（選填“偏大”、“偏小”或“沒影響”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質中屬于混合物的是（　�。�
A．空氣B．冰、水混合體C．干冰D．高錳酸鉀

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學興趣小組提純粗鹽，再用制得的精鹽配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．過濾粗鹽水時，用玻璃棒攪拌以加快過濾
B．蒸發(fā)濾液時，待蒸發(fā)皿中濾液蒸干后才停止加熱
C．配制溶液時要經(jīng)過計算、稱量和量取、溶解、裝瓶等步驟
D．配制溶液需要的儀器有托盤天平、酒精燈、量筒、燒杯、玻璃棒等

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．根據(jù)表中NaCl和KNO3溶解度數(shù)據(jù)，回答下列問題．
溫度/℃020406080100
NaCl溶解度（g/100g水）35.736.036.637.338.439.8
KNO3溶解度（g/100g水）13.331.663.9110169246
①40℃時，NaCl的溶解度是36.6g．
②20℃時，將等質量KNO3和NaCl固體，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1，加熱到60℃時現(xiàn)象如圖2（不考慮水分蒸發(fā)）．
  
根據(jù)圖1和圖2現(xiàn)象判斷：甲燒杯中的固體是KNO3；將圖2中的兩溶液降溫至40℃時，對兩種溶液的分析正確的是BC．
A．甲一定是飽和溶液    B．兩溶液中溶質質量分數(shù)一定相等   C．乙一定是不飽和溶液
D．甲一定會析出晶體    E．甲溶液濃度一定大于乙溶液濃度
③如果60℃時KNO3飽和溶液中混有少量NaCl時，提純KNO3可采用方法降溫結晶．
④將等質量KNO3的飽和溶液和NaCl的飽和溶液從60℃降溫到20℃后，所得溶液中溶質質量分數(shù)大的是NaCl 溶液．

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