Question

【題目】如圖所示為X、Y、Z三種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線，請回答下列問題：
（1）X中含有少量Y，應采用的方法提純X．
（2）t2℃時，三種物質的溶解度的大小關系是 ．
（3）t3℃時，溶質質量分數(shù)為25%的X溶液降溫到t1℃，所得溶液中溶質質量分數(shù)是 ．
（4）t3℃時，等質量X、Y、Z的飽和溶液分別降溫到t1℃，溶液質量沒有變化的是 ．

Answer 1

【答案】
（1）降溫結晶
（2）Y＞X=Z
（3）20%
（4）Z
【解析】解：（1）X中含有少量Y，應采用降溫結晶的方法提純X，因為X的溶解度隨溫度的升高變化比Y大，所以答案是：降溫結晶；（2）由溶解度曲線可知：t2℃時，三種物質的溶解度的大小關系是：Y＞X=Z；所以答案是：Y＞X=Z；（3）t3℃時，溶質質量分數(shù)為25%的X溶液降溫到t1℃，所得溶液中溶質質量分數(shù)是20%，因為降溫后所得飽和溶液的質量分數(shù)= =20%，所以降溫后溶液是飽和的；所以答案是：20%；（4）t3℃時，等質量X、Y、Z的飽和溶液分別降溫到t1℃，溶液質量沒有變化的是：Z，因為Z的溶解度隨溫度的升高而減少，所以答案是：
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解結晶的原理、方法及其應用的相關知識，掌握結晶的兩種方法：蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）和降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3），以及對固體溶解度曲線及其作用的理解，了解1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大�。�3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）．