16.某校九年級的同學對“舊鐵釘變新鐵釘”的實驗產(chǎn)生了濃厚的興趣,于是在課代表的帶領(lǐng)下進行了探究活動.將一枚生銹的鐵釘放入盛稀硫酸的燒杯中,實驗過程和現(xiàn)象記錄如表.
 階段 1
 現(xiàn)象 溶液從無色變黃色 黃色加深,鐵銹消失 鐵釘表面開始冒氣泡氣泡增多,后又慢慢減少  反應停止,鐵釘變量
試分析:
(1)溶液從無色變?yōu)辄S色是因為生成了硫酸鐵;
(2)反應產(chǎn)生的氣泡是鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣;
(3)反應停止的原因硫酸已反應完
(4)根據(jù)上述實驗可驗證稀硫酸具有與金屬和金屬氧化物兩類物質(zhì)反應的化學性質(zhì);
(5)說明在工業(yè)上稀硫酸具有除銹的用途;
(6)再舉一例符合上述反應過程的反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑.

分析 根據(jù)已有的知識進行分析,硫酸能與氧化鐵反應生成硫酸鐵和水,硫酸鐵的水溶液為黃色,硫酸能與鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣,硫酸亞鐵的水溶液為淺綠色,等硫酸反應完后,反應停止等知識進行分析.

解答 解:(1)硫酸與鐵銹的成分氧化鐵能反應生成硫酸鐵,硫酸鐵的水溶液為黃色;
(2)鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣,所以反應會產(chǎn)生氣泡;
(3)反應停止時鐵釘變亮,鐵仍然含有,表明硫酸已經(jīng)消耗完;
(4)根據(jù)上述實驗可驗證稀硫酸具有與金屬和金屬氧化物兩類物質(zhì)反應的化學性質(zhì);
(5)上述實驗說明,硫酸在工業(yè)上可以用來除銹;
(6)鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣,化學方程式為:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑.
故答案為:(1)硫酸鐵;
(2)鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣;
(3)硫酸已經(jīng)消耗完;
(4)金屬和金屬氧化物;
(5)除銹;
(6)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑.

點評 本題考查了有關(guān)酸的化學性質(zhì),完成此題,需要掌握酸的化學性質(zhì)及常見溶液的顏色,因此要求同學們在平時的學習中加強基礎(chǔ)知識的儲備,以便靈活應用.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:解答題

6.根據(jù)下列要求,寫出有關(guān)反應的化學方程式.
(1)有黑色固體生成的化合反應.
(2)僅生成氧單質(zhì)與氧化物的分解反應.
(3)一種固體燃燒,只生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體.

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7.葡萄糖酸鋅的化學式為(C12H22O14Zn),其中中原子量為Zn-65  C-12  H-1    O-16.請計算:葡萄糖酸鋅的相對分子質(zhì)量?各元素的質(zhì)量比?一個葡萄糖酸鋅分子中各元素的原子個數(shù)比?葡萄糖酸鋅中氧元素的質(zhì)量分數(shù)?

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

4.某化學興趣小組利用如圖1裝置探究制取氣體的原理、方法及性質(zhì).請你一同參加,結(jié)合裝置圖,回答下列問題:

(1)寫出圖中標號儀器的名稱:a長頸漏斗,b錐形瓶.
(2)用雙氧水和二氧化錳制取氧氣時,可選用的發(fā)生裝置是B (填圖1字母),可選用C裝置收集氧氣,其原因是氧氣的密度比空氣大.
(3)實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣(NH3),NH3極易溶于水,密度比空氣小,則可選擇的裝置組合是AD(填圖1字母).
(4)該小組設(shè)計了圖2所示的實驗裝置,既可用于制取氣體,又可用于探究物質(zhì)的性質(zhì).
①當打開K1、關(guān)閉K2時,利用I、Ⅱ裝置,可進行的實驗是b(填字母).
a.大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳;
b.鋅與稀硫酸反應制取氫氣
②當打開K2、關(guān)閉K1時,可以利用I、Ⅲ裝置制取二氧化碳并驗證其有關(guān)性質(zhì).若要證明二氧化碳能與水發(fā)生反應,應向燒杯的水中加入紫色石蕊試液,寫出此反應的化學方程式CO2+H2O═H2CO3..
(5)實驗室用濃鹽酸(溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37%,密度為1.18g•mL-1)配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸.
①計算:需要濃鹽酸22.9mL,水70.3mL.(結(jié)果保留小數(shù)點后一位).
②量�。河靡�(guī)格為50mL的量筒(從50mL、100mL中選擇)量取濃鹽酸,倒入燒杯中,再量取水.
③稀釋.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

11.“西氣東輸”工程是我國一項重大工程,主要把西部的天然氣輸送到發(fā)達的東部地區(qū),既調(diào)整能源結(jié)構(gòu)又發(fā)展了清潔能源,這些天然氣的主要成分是( �。�
A.氫氣B.一氧化碳C.甲烷D.氧氣

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1.回答下列問題
(1)氮氣的化學式是N2
(2)3個鋁離子可表示為3Al3+

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

8.某固體混合物可能是由KNO3、K2SO4、CuSO4、NaCl、FeCl3、CaCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成.依次進行下列四步實驗,觀察到的現(xiàn)象記錄如下:
第一步:向混合物加水,形成無色透明溶液①;
第二步:向溶液①中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,繼續(xù)滴加BaCl2溶液,直至不再產(chǎn)生沉淀,過濾,得白色沉淀②和濾液③;
第三步:在白色沉淀物②中加入稀鹽酸,沉淀全部溶解;
第四步:往液中③中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,加入稀硝酸,沉淀不溶解.
根據(jù)以上現(xiàn)象判斷,混合物中肯定含有Na2CO3,肯定沒有CuSO4,F(xiàn)eCl3,K2SO4,CaCl2,不能確定的是NaCl.

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5.小明利用硫酸銅進行趣味實驗,將浸泡了藍色硫酸銅溶液的濾紙在酒精燈火焰上點燃
觀察到濾紙顏色變白,由濕變干后燃燒,在燃燒后的灰燼中出現(xiàn)紅色固體,他很好奇,進行了相關(guān)探究,請你參與并填寫有關(guān)空白.
提出問題:
紅色固體是什么物質(zhì)?它是如何產(chǎn)生的?
查閱資料:
(1)溫度達200℃時,CuSO4開始分解生成CuO和另一種氧化物;此反應前后各元素化合價保持不變.
(2)溫度超過1000℃,CuO才分解生成氧化亞銅(Cu20);Cu20呈紅色
作出猜想:
紅色固體①可能是Cu;②也可能是Cu20:③還可能是Cu、Cu20的混合物.
實驗探究:
(1)取紅色固體觀察,呈亮紅色;
(2)取少量紅色固體于試管中,加入稀硫酸,同體不溶解,溶液仍為無色
分析推理:
(1)小明請教老師后得知,如有Cu20存在,加入稀硫酸會發(fā)生如下反應:Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O結(jié)合實驗探究的現(xiàn)象,確定亮紅色固體為銅,同時也說明濾紙燃燒時的溫度低于℃.
(2)濾紙主要是由碳、氫、氧三種元素組成的,經(jīng)分析,產(chǎn)生紅色固體的原因可能是濾紙在燃燒過程中產(chǎn)生的碳與分解產(chǎn)生的CuO發(fā)生反應,生成亮紅色固體和二氧化碳.
交流討論:
(1)用酒精燈點燃沒有硫酸銅溶液的濾紙,剛開始不能燃燒,是因為沒有達到燃燒所需的最低溫度(著火點).
(2)此實驗中,CuS04受熱分解生成CuO和SO3(填化學式).

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列關(guān)于金屬有關(guān)的說法正確的是( �。�
A.生鐵和鋼都是鐵的合金
B.銀的導電性比銅強,所以一般用銀作導線
C.鐵礦石在地殼中含量最豐富,可以隨意開采
D.鋁不易被腐蝕,是因為鋁的活潑性差

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