Question

5．多角度認(rèn)識物質(zhì)的變化，有助于我們更好地理解化學(xué)知識．
（1）從微觀角度（圖1為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，據(jù)圖回答下列問題．）

①參加反應(yīng)的A₂與B₂兩種物質(zhì)的分子個數(shù)比為1：1；
②微觀上看，該化學(xué)變化中發(fā)生根本改變的微粒是分子（選填“原子”或“分子”）；
（2）從反應(yīng)類型角度（一種物質(zhì)可通過不同的反應(yīng)類型生成，以二氧化碳為例）
①能與氧氣化合生成二氧化碳的化合物是CO（填化學(xué)式）；
②高溫下，石灰石分解生成二氧化碳的化學(xué)方程式是CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
（3）從能量變化角度（借用圖2裝置分別進(jìn)行下列實(shí)驗，認(rèn)識物質(zhì)變化中的能量變化）
①往燒杯中加入一定量生石灰會引起白磷燃燒，從燃燒條件分析，生石灰的作用是生石灰與水反應(yīng)放熱使溫度達(dá)到白磷的著火點(diǎn)；
②將一定量的下列某物質(zhì)溶于燒杯中的冷水，也能引起白磷燃燒的是BD（填標(biāo)號）；
A．氯化鈉B．濃硫酸C．硝酸銨D．氫氧化鈉．
（4）從反應(yīng)的特殊性角度：某同學(xué)發(fā)現(xiàn)將鎂條放在水中煮沸時會放出一種氣體，經(jīng)實(shí)驗驗證：該氣體具有可燃性，趁熱取出部分溶液，滴入少許酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色；但放置在空氣中一段時間后，溶液的紅色褪去．
①金屬鎂與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+2H₂O=Mg（OH）₂+H₂↑；
②溶液的紅色褪去說明溶液的堿性減弱，據(jù)你推測，導(dǎo)致溶液堿性變化的可能原因是：溫度降低后，Mg（OH）₂不再溶解于水（或Mg（OH）₂與空氣中的CO₂反應(yīng)）等（寫一種）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)微粒的變化分析分子、原子的變化以及反應(yīng)的微粒數(shù)目關(guān)系；
（2）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)分析回答有關(guān)的問題；
（3）根據(jù)能量的變化和燃燒的條件分析回答；
（4）①根據(jù)鎂能與熱水的反應(yīng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
②根據(jù)氫氧化鎂的性質(zhì)分析回答．

解答 解：（1）由化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖可知，各種物質(zhì)反應(yīng)的微粒數(shù)目關(guān)系是：

①由上圖可知，參加反應(yīng)的A₂與B₂兩種物質(zhì)的分子個數(shù)比為1：1．
②從微觀上看，由微粒的變化可知，該化學(xué)變化中發(fā)生根本改變的微粒是分子，變化過程中，原子的個數(shù)沒有增減．
（2）①一氧化碳是一種化合物，能與氧氣化合生成二氧化碳，化學(xué)式是CO；
②高溫下，石灰石分解生成二氧化碳的化學(xué)方程式是：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（3）①往燒杯中加入一定量生石灰會引起白磷燃燒，從燃燒條件分析，生石灰的作用是：生石灰與水反應(yīng)放熱使溫度達(dá)到白磷的著火點(diǎn)；
②將一定量的下列某物質(zhì)溶于燒杯中的冷水，由于濃硫酸、氫氧化鈉溶于水時能放出大量的熱，能引起白磷燃燒；
（4）①由題意可知，金屬鎂與熱水反應(yīng)生成了氫氧化鎂和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+2H₂O=Mg（OH）₂+H₂↑；
②溶液的紅色褪去說明溶液的堿性減弱，導(dǎo)致溶液堿性變化的可能原因是：溫度降低后，Mg（OH）₂不再溶解于水或Mg（OH）₂與空氣中的CO₂反應(yīng)等．
故答為：（1）①1：1 ②分子；（2）①CO；②CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；（3）①生石灰與水反應(yīng)放熱使溫度達(dá)到白磷的著火點(diǎn)．②BD．（4）①M(fèi)g+2H₂O=Mg（OH）₂+H₂↑；②溫度降低后，Mg（OH）₂不再溶解于水（或Mg（OH）₂與空氣中的CO₂反應(yīng)）等．

點(diǎn)評 當(dāng)反應(yīng)關(guān)系圖存在干擾或者不是真正反應(yīng)關(guān)系圖時，將圖轉(zhuǎn)化為能夠體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的圖，這樣對解答起到很關(guān)鍵的作用．