Question

13．某興趣小組同學(xué)一起探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性．

（1）小明同學(xué)將用砂紙打磨過鋅片、鐵片、銅片分別放入三份相同體積、相同濃度的稀鹽酸中（如圖），根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象，可確定出三種金屬活動性由強到弱順序為鋅＞鐵＞銅．
（2）小剛同學(xué)認為小明的實驗設(shè)計浪費藥品，于是進行如下改進：用銅片、鐵片、鋅片和稀鹽酸，只用一支試管，取用一次鹽酸的探究方案．請你幫助小剛完成如下報告：

實驗步驟	觀察到的現(xiàn)象
①在試管中取少量鹽酸，插入鐵片，充分作用	鐵絲的表面產(chǎn)生氣泡，溶液變淺綠色
②在①所得的溶液中，插銅片，充分作用	無明顯現(xiàn)象
③在②所得的溶液中插鋅片，充分作用	液由淺綠色逐漸變?yōu)闊o色

（3）小華同學(xué)認為在小剛設(shè)計的方案中，只要補充一個實驗，就可得出Zn＞Fe＞H＞Cu的結(jié)論．小華要補充的實驗是在試管中取少量鹽酸，插入銅絲，充分作用．

Answer 1

分析 根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度比較金屬的活動性；
根據(jù)金屬活動性順序表可知三種金屬的活動性鋅＞鐵＞氫＞銅，其中鐵和鹽酸反應(yīng)得到淺綠色氯化亞鐵溶液和氫氣；所得溶液為氯化亞鐵溶液，根據(jù)銅不能氯化亞鐵反應(yīng)，鋅能置換出氯化亞鐵中的鐵并生成無色的氯化鋅溶液，進行分析解答即可．通過上述實驗還不能比較銅與氫的活動性，利用銅與稀鹽酸即可比較銅與氫的活動性．

解答 解：
（1）由于三種金屬與硫酸反應(yīng)時鋅比鐵反應(yīng)更劇烈，說明鋅比鐵的活動性強；銅不反應(yīng)，可確定出三種金屬活動性由強到弱順序為：：鋅＞鐵＞銅；
（2）鐵和鹽酸反應(yīng)得到淺綠色氯化亞鐵溶液和氫氣，現(xiàn)象是在鐵絲的表面產(chǎn)生氣泡，溶液變淺綠色；銅不能氯化亞鐵反應(yīng)，鋅的活動性比鐵強，能置換出氯化亞鐵中的鐵生成無色的氯化鋅溶液和鐵．所以填表如下

驗步驟	觀察到的現(xiàn)象
①在試管中取少量鹽酸，插入鐵片，充分作用	鐵絲的表面產(chǎn)生氣泡，溶液變淺綠色
②在①所得的溶液中，插 銅片，充分作用	無明顯現(xiàn)象
③在②所得的溶液中插 鋅片，充分作用	液由淺綠色逐漸變?yōu)闊o色

（3）通過上述實驗?zāi)鼙容^出鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序是：鋅＞鐵＞銅．還不能比較銅與氫的活動性，利用銅與稀鹽酸即可比較銅與氫的活動性，所以，實驗是：在試管中取少量鹽酸，插入銅絲，充分作用．
答案：
（1）鋅＞鐵＞銅；
（2）

驗步驟	觀察到的現(xiàn)象
①在試管中取少量鹽酸，插入鐵片，充分作用	鐵絲的表面產(chǎn)生氣泡，溶液變淺綠色
②在①所得的溶液中，插 銅片，充分作用	無明顯現(xiàn)象
③在②所得的溶液中插 鋅片，充分作用	液由淺綠色逐漸變?yōu)闊o色

（3）在試管中取少量鹽酸，插入銅絲，充分作用．

點評 在測定金屬的活動性強弱時，根據(jù)與酸是否反應(yīng)可以確定在金屬活動順序表中的大體位置，金屬與可溶性鹽的反應(yīng)可以確定金屬的活動性的強弱．