6．如圖中甲、乙、丙是初中化學中常見的物質，圖中“-”表示相連的物質之間可以在溶液中發(fā)生化學反應，“→”表示由某種物質可轉化為另一種物質（部分反應物、生成物及反應條件已略去）．下列說法中不正確的是（　　）
A．甲、乙、丙可能依次為Fe、NaOH、CO2
B．當乙為NaOH時，它由Ca（OH）2與Na2CO3反應生成
C．甲物質只能是堿或鹽
D．當甲為一種堿時，它與硫酸銅溶液的反應可能產(chǎn)生兩種沉淀

分析 根據(jù)甲、乙、丙是初中化學中常見的物質，甲會與硫酸銅、硫酸反應，所以甲可以是活潑金屬、堿、鹽，乙可以由甲轉化而成，還得會與硫酸銅反應，所以乙可以是堿，沒有氫氧化鈣轉化成的鹽會與硫酸銅反應，丙會與氫氧化鈣、乙反應，可以判斷丙可以是氧化物、酸、鹽，然后結合具體兩種物質之間的反應和復分解反應的條件進行分析解答．

解答 解：A、鐵與硫酸反應會生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵與硫酸銅反應會生成銅和硫酸亞鐵，氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成白色的碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，各種物質均滿足轉化關系，推導合理，故A說法正確；
B、當乙是氫氧化鈉時，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故B說法正確；
C、通過推導可知，甲物質可能是堿或活潑金屬，故C說法錯誤；
D、甲如果是氫氧化鋇時，氫氧化鋇與硫酸銅反應生成白色的硫酸鋇沉淀和藍色的氫氧化銅沉淀，故D說法正確．
故選：C．

點評 在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

16．實驗室進行科學探究的重要方式，請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />（1）取兩支相同的木條，將其中一支的一端浸入酒精中約10秒，將另一支的一端浸入水中約10秒，然后將兩支木條的浸入端分別靠近酒精燈火焰片刻．此實驗的目的是探究物質的燃燒與物質是否具有可燃性的關系．
（2）在兩支試管中分別加入2g固體碘，再向其中一支試管中加入10mL水，向另一支試管中加入10mL酒精，振蕩，觀察現(xiàn)象．據(jù)此可知，物質的溶解性與溶劑的種類有關．

（3）用圖A所示方法，把二氧化碳氣體慢慢倒入放有燃著蠟燭的燒杯中，下層蠟燭的火焰先熄滅，上層蠟燭的火焰后熄滅．本實驗中，放置高低不同的兩支蠟燭的目的是驗證二氧化碳的密度比空氣大．
（4）向一定量的稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，得到溶液的pH變化曲線如圖B所示．曲線上a點所表示的意義是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

17．下列是初中化學中的一些重要實驗，請回答：

（1）A實驗中的實驗現(xiàn)象為劇烈燃燒，火星四射，產(chǎn)生一種黑色固體，放出大量熱；，A實驗可能導致的后果是集氣瓶炸裂．
（2）B實驗中，一段時間后觀察到的現(xiàn)象是燒杯2中的溶液變?yōu)榧t色．
（3）C實驗中玻璃管內發(fā)生反應的化學方程式為3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；C實驗在設計上存在的一個明顯失誤是沒有尾氣處理裝置．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．在科學家的眼里二氧化碳是可以利用的重要資源，只要有合適的條件，可以像發(fā)生光合作用那樣將二氧化碳轉變?yōu)樗枰漠a(chǎn)物．我國科學家陳乾旺等研究成果表明，在440℃和800大氣壓條件下，二氧化碳和金屬鈉反應產(chǎn)生金剛石和碳酸鈉，合成的金剛石直徑最大可達1.2毫米，完全可以滿足工業(yè)用途．
（1）二氧化碳與金屬鈉反應生成金剛石和碳酸鈉的化學方程式為：3CO2+4Na$\frac{\underline{\;高溫高壓\;}}{\;}$C+2Na2CO3，化學反應類型是置換反應．
（2）理論上66克二氧化碳可以制得多少克金剛石？（列式計算，相對原子質量：C 12  O16  Na 23）

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

1．“硝酸”是高中化學將要學習的物質，濃硝酸見光會發(fā)生化學變化，其化學方程式為：
4HNO3$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO2↑+2H2O+X↑
（1）X的化學式為O2．
（2）硝酸中氮元素的化合價為+5．
（3）硝酸具有酸的一些共性，是因為它在水溶液中也能解離出H+（用化學符號）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列常見的現(xiàn)象中，一定發(fā)生化學變化的是（　�。�
A．石蠟熔化B．鋼鐵生銹C．玻璃破碎D．酒精揮發(fā)

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

18．如圖是在實驗室里制取氣體可能用到的儀器，回答下列問題：

（1）標號為A的儀器名稱是試管；
（2）若制取二氧化碳，組裝發(fā)生裝置可選擇如圖中的B、F、和C；
①該反應的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；
②若要生成2.2gCO2，則參加反應的CaCO3的質量為5g；
③要配制18%的稀鹽酸200g，需要36%的濃鹽酸的質量為100g．
（3）上述組裝的發(fā)生裝置，還可用于實驗室過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣，寫出反應的化學方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗方案中，合理的是（　�。�
A．要檢驗混合氣體中含有CO和CO2：先將氣體通過灼熱氧化銅，再通過澄清石灰水
B．除去Ba（NO3）2溶液中的HNO3：加入過量的BaCO3固體，過濾
C．除去CO2中的HCl氣體和H2O：將混合氣體依次通過足量NaOH溶液和濃H2SO4
D．驗證氫氧化鈉和鹽酸反應：先向氫氧化鈉溶液中加少量稀鹽酸，再放少量氧化銅

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

16．含有氧元素的酸稱為含氧酸．判斷含氧酸酸性強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是：含氧酸分子的結構中含非羥基（羥基為-OH）氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強．
含氧酸次氯酸磷酸硫酸高氯酸
HO-Cl
非羥基氧原子個數(shù)0xy3
（1）根據(jù)以上信息可知，表中x═1、y=2．
（2）按照下列要求，請從不同的角度比較磷酸和硫酸：
①羥基氧原子個數(shù)：磷酸小于（填“大于”、“小于”或“等于”）硫酸；
②溶液的質量及溶質的質量分數(shù)均相同時溶液的pH：磷酸溶液大于（填“大于”、“小于”或“等于”）硫酸溶液．

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